Під час горіння пентину утворився вуглекислий газ об’ємом 400 метрів кубічних. Який об’єм кисню витратився?

Задание А:

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия
AlCl3 - хлорид алюминия
Na2SO4 - сульфат натрия
Na2CO3 - карбонат натрия

Добавим соляной кислоты. В пробирке, где будет выделяться газ - карбонат натрия:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 3.

Добавим гидроксида натрия. В двух пробирках образуется осадок, а в котором его нет - сульфат натрия

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 2.

Добавим хлорида бария. В пробирке, где образуется осадок - сульфат алюминия

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4

В оставшейся пробирке хлорид алюминия



Задание Б:

AlCl3 - хлорид алюминия
FeCl3 - хлорид железа (lll)
BaCl2 - хлорид бария
NaCl - хлорид натрия

Добавим карбоната натрия. В пробирке, где образуется осадок - хлорид бария

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 3.

Добавим гидроксида натрия. В двух пробирках образуется осадок, а в котором его нет - хлорид натрия

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Откладываем пробирку, осталось распознать еще 2.

В пробирке, где образовывался белый осадок - хлорид алюминия, а где образовывался бурый осадок - хлорид железа (lll)

1) Находим количество вещества продукта реакции по уравнению.

2) Вычисляем его массу по формуле: m = n * M

m - масса
n - количество вещества
M - молярная масса

Пример:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

Пусть количество вещества сульфата натрия (Na2SO4) = 0.01 моль

По уравнению видно, что количество вещества сульфата натрия относится к количеству вещества сульфата бария, как 1 : 1, поэтому:

n (BaSO4) = n (Na2SO4) = 0.01 моль (по уравнению)

M (BaSO4) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

m (BaSO4) = n * M = 0.01 * 233 = 2.33г

ответ: m (BaSO4) = 2.33г