1. H⁺¹Br⁻¹ + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Br₂⁰ + S⁺⁴O₂⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2Br⁻¹ - 2e⁻ → Br₂⁰ | 2 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 2 | |
S⁺⁶ + 2e⁻ → S⁺⁴ | 2 | | 1 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
2HBr + H₂SO₄ → Br₂ + SO₂ + 2H₂O
2. K⁺¹Cl⁺¹O⁻² → K⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² + K⁺¹Cl⁻¹
Cl⁺¹ - 4e⁻ → Cl⁺⁵ | 4 | | 1 | - восстановитель - окисление
| | 4 | |
Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹ | 2 | | 2 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
3KClO → KClO₃ + 2KCl
3. Na₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² → Na₂⁺¹S⁻² + Na₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻²
S⁺⁴ + 6e⁻ → S⁻² | 6 | | 1 | - окислитель - восстановление
| | 6 | |
S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 2 | | 3 | - восстановитель - окисление
В итоге получаем:
4Na₂SO₃ → Na₂S + 3Na₂SO₄
4. K⁺¹Cl⁻¹ + K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² → Cl₂⁰ + K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² + H₂⁺¹O⁻²
2Cl⁻¹ - 2e⁻ → Cl₂⁰ | 2 | | 5 | - восстановитель - окисление
| | 10 | |
Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺² | 5 | | 2 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
10KCl + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5Cl₂ + 6K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
5. Zn⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Zn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂⁻¹ + N₂⁺¹O⁻² + H₂⁺¹O⁻²
Zn⁰ - 2e⁻ → Zn⁺² | 2 | | 4 | - восстановитель - окисление
| | 8 | |
2N⁺⁵ + 8e⁻ → N₂⁺¹ | 8 | | 1 | - окислитель - восстановление
В итоге получаем:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O
Решено от : 
1) а) карбоновые кислоты формула ka
карбоновые кислоты всеми свойствами обычных кислот. они реагируют с активными металлами, основными , основаниями и солями слабых кислот:
2rcooh + мg → (rcoo)2mg + н2,
2rcooh + сао → (rcoo)2ca + н2о,
rcooh + naoh → rcoona + н2о,
rcooh + nahco3→ rcoona + н2о + со2↑.
карбоновые кислоты — слабые, поэтому сильные минеральные кислоты вытесняют их из соответствующих солей:
ch3coona + hcl → сн3соон + nacl.
соли карбоновых кислот в водных растворах гидролизованы:
сн3соок + н2о сн3соон + кон.
б) ch3-coohуксусная кислота
сн3 – сн2 – сн(с2н5) – сн(сн3) – сн2 – соон
2-метил-4-этилгексановая кислота
сн3соон +naoh = сн3сооna +н2о
