а) 2HCl + BaCO₃ → BaCl₂ + H₂O + CO₂↑ - молекулярное уравнение
2H⁺ + 2Cl⁻ + BaCO₃ → Ba²⁺ + 2Cl + H₂O + CO₂↑ - полное ионное уравнение
2H⁺ + BaCO₃ → Ba²⁺ + H₂O + CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение
б) H₂SO₄ + MgCO₃ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑ - молекулярное уравнение
2H⁺ + SO₄²⁻ + MgCO₃ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑ - полное ионное уравнение
2H⁺ + MgCO₃ → Mg²⁺ + H₂O + CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение
в) Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O - молекулярное уравнение
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O - полное ионное уравнение
Cu(OH)₂ + 2H⁺ → Cu²⁺ + 2H₂O - сокращенное ионное уравнение
г) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O - молекулярное уравнение
2Al(OH)₃ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O - полное ионное уравнение
2Al(OH)₃ + 6H⁺ → 2Al³⁺ + 6H₂O - сокращенное ионное уравнение
д) Li₂O + 2HCl → 2LiCl + H₂O - молекулярное уравнение
Li₂O + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Li⁺ + 2Cl⁻ + H₂O - полное ионное уравнение
Li₂O + 2H⁺ → 2Li⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение
е) CaO + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O - молекулярное уравнение
CaO + 2H⁺ + 2NO₃⁻ → Ca²⁺ + 2NO₃⁻ + H₂O - полное ионное уравнение
CaO + 2H⁺ → Ca²⁺ + H₂O - сокращенное ионное уравнение
ж) Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ - молекулярное уравнение
Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑ - полное ионное уравнение
Mg + 2H⁺ → Mg²⁺ + H₂↑ - сокращенное ионное уравнение
з) Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑ - молекулярное уравнение
Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑ - полное ионное уравнение
Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑ - сокращенное ионное уравнение
Цепочка превращений:
CH4 -> C2H2 -> C6H6 -> C6H5Cl.
Получение ацетилена из метана возможно при нагревании последнего до температуры 1500^{0}C или пропускании через него электрического разряда:
\[ 2CH_4\rightarrow HC \equiv CH + 3H_2.\]
В результате реакции Зинина, которая протекает под действие активированного угля и при повышенной температуре в 600^{0}C происходит тримеризация ацетилена в бензол:
\[ 3 HC \equiv CH \rightarrow C_6H_6.\]
Реакция хлорирования бензола, проводимая в комнатных условиях (25^{0}C) и в присутствии хлорида железа (III) позволяет получить хлорбензол:
\[C_6H_6 + Cl_2 \rightarrow C_6H_5Cl + HCl.\]
Реакционная галогенуглеводородов определяется характером связи углерод-галоген и структурой молекулы. Прочность связи углерод-галоген закономерно уменьшается при переходе от фторзамещенных к иодозамещенным соединениям. Для реакционной важное значение имеет не только полярность, но и поляризуемость связи, т.е. легкость смещения электронного облака связи к галогену, который проявляет отрицательный индуктивный эффект.
Наличие в молекуле электроотрицательного атома галогена приводит к перераспределению электронной плотности, в результате чего возникают два реакционных центра:
— электрофильный центр – атом углерода, связанный с галогеном, который может подвергаться атаке нуклеофилом;
— СН-кислотный центр – полярная связь С-Н у атома углерода в \beta-положении к галогену. Если в реакционной среде имеется сильное основание, то протекает реакция отщепления атомов водорода и галогена от соседних атомов углерода.
Объяснение:
