Розставте коефіцієнти в рівнянні окисно-відновних реакцій методом електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник. У відповіді вкажіть суму
коефіцієнтів:
Nа 2 CrO 4 + NaBr + HCl → CrCl 3 + Br 2 + NaCl + H 2 O.
9. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) 3РН 3 + 4О 2 = Р 2 О 5 +3Н 2 О, ∆Н = -2348 кДж;
б) СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О, ∆Н = -890 кДж;
в) СО 2 + С = 2СО, ∆H = 173 кДж;
г) Н 2 + І 2 = 2НІ, ∆Н = 50 кДж.
10. Термохімічне рівняння реакції горіння метану:
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О + 891,3 кДж
Скільки теплоти виділиться від згоряння 1 л метану (н.у.):
а) 39,79 кДж; б) 79,58 кДж; в) 19, 895 кДж.
11. Аналізуючи причини різної швидкості хімічних реакцій, учень приходить
до висновку:
а) швидкість хімічної реакції зростає із збільшенням температури;
б) швидкість хімічної реакції прямо пропорційна концентрації реагуючих
речовин;
в) з часом швидкість реакції збільшується;
г) швидкість хімічної реакції можна змінити, застосовуючи каталізатор.

Поскольку степень окисления аниона неизвестна, запишем формулу натриевой соли как 
Молярную массу аниона примем за х г/моль

Тогда уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

По закону эквивалентов:
m(NanA)/[n(NanA) * M(NanA)] = m(AgnA)/[n(AgnA) * M(AgnA)]

Подставляем известные данные
1/(23n + x) = 2,601/(108n + x)

Отсюда х = 30n г/моль.

Таким образом, анион со степенью окисления -1 должен иметь молярную массу 30 г/моль; со степенью окисления -2 - 60 г/моль; со степенью окисления -3 - 90 г/моль.

Возможные одновалентные анионы - анионы галогеноводородных кислот (за исключением плавиковой). Ни один из них не имеет массы 30 г/моль.

Возможные двухвалентные анионы: сульфат (96 г/моль); сульфит (80 г/моль), сульфид (32 г/моль), карбонат (60 г/моль), силикат (76 г/моль).
Из двухвалентных ионов под условия задачи подходит карбонат-ион.

Возможные трехвалентные ионы: фосфат (95 г/моль), борат (58 г/моль). Удовлетворяющих условию задачи трехвалентных анионов нет.

ответ: карбонат натрия

1. пусть будет 10 грамм раствора азотной кислоты, в котором растворили карбонат.
2. найдём массу чистой азотной кислоты: m(НNО3)= m(раствор) Х массовая доля растворённого вещества = 10г Х 0,063= 0,63 г.
3. найдём число моль азотной кислоты: n(НNО3)= 0,63 г / 63 г на моль= 0,1 моль.
4.а) найдём число моль нитрата натрия: n(NаNО3)=n(НNО3)= 0,1 моль.
б) найдём массу нитрата натрия: m(NаNО3)= 0,1 моль Х 85 г на моль= 8,5 г.
5. а) найдём число моль воды, которое образовалось в ходе реакции: n(Н2О) =0,5n(НNО3)= 0,05 моль.
б) найдём массу воды: m(Н2О) = 0,05 моль Х 18 г на моль = 0,9 г
6. так, как мы считаем, что реакция со 100%-ным выходом и углекислый газ полностью улетучился, массовая доля расчитывается следующим образом:
а) масса растворителя: m(Н2О) =масса воды из раствора с азотной кислотой + образовавшаяся в ходе реакции= 9,37 г + 0,9 г = 10,27 г.
б) и наконец, считаем массовую долю: массовая доля (NаNО3)= масса нитрата натрия/ (масса воды+ масса нитрата натрия) = 8,5 г/ (10,27+8,5) г= 0,453 или 45,3%