1. Рассчитайте объем (при ну), количество вещества, число молекул и общее число атомов в 11 г оксида углерода(IV).

2Al +6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
n(H2)=0,336/22,4=0,015 моль;

Из реакции:
n(Al)=n(H2) / 1,5 = 0,015 / 1,5 = 0,01(моль);

Масса алюминия в смеси:
m(Al)=0,01*27=0,27 г;

С гидроксидом натрия реагируют все вещества в смеси:

0,01 моль                                             0,015 моль   
 2Al+2NaOH +6H2O-> 2Na[Al(OH)4] + 3H2  

0,01моль Al дает 0,01*1,5 = 0,015 моль Н2

Всего водорода:
n(H2)=0,672/22,4=0,03 моль;
Значит 0,03-0,015=0,015 моль приходится на вторую реакцию 

       0,0075 моль                                0,015 моль
           Si +2NaOH +H2O-> Na2SiO3 +2H2  ;   

Из второй реакции видно, что 0,015моль Н2 может получиться из 0,015/2 = 0,0075 моль Si
               
Масса кремния в смеси:
m(Si)=0,0075*28=0,21 г;

Массовая часть алюминия тогда:
W(Al)=0,27/(0,27+0,21)=0,5625(56,25%)

Mg + 2H₂O →(кипячение) Mg(OH)₂ + H₂↑ - для получения щелочей(гидроксидов щелочных металлов) - необходимо провести реакцию щелочного металла и воды( реакция опасная, выделяется огромное кол-во тепла)

Mg(OH)₂ + CO₂ → MgCO₃ + H₂O - для получения соли, можно добавить к щелочи кислотный оксид(в данном случае на практике врят-ли пойдёт такая реакция, скорее пойдёт 2Mg(OH)₂ + CO₂ → (MgOH)₂CO₃ + H₂O, но в теории реакция выше пойдет).

MgCO₃ →(t°) MgO + CO₂↑ - под действием температуры протекает разложение соли на основный оксид и кислотный оксид.

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O - при реакции основных оксидов и кислот образуется соль и вода.

MgCl₂ + AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + AgCl₂↓ - соли более сильных кислот, вытесняют соли более слабых кислот