Mavzuga oid masala va mashqlar. 1. 2,3-dimetilbutanalning qaytarilishi natijasida hosil boʻlgan spirtni nomlang. 2. Formaldegid, sirka aldegid va butanal uchun taalluqli boʻlgan xususiyat- ni yozing. 3. Kumush oksidning ammiakdagi eritmasi noma'lum aldegidning 6,6 g massasi bilan oʻzaro ta'sirlashuvidan 32,4 g kumush ajralib chiqdi. Aldegidni aniqlang. 4. Etanol bugʻining havo bilan aralashmasi qizdirilgan mis ustidan oʻtka- zildi. Olingan organik mahsulot Cu(OH), bilan reaksiyaga kirishganda 115,2 g qizil choʻkma hosil boʻldi. Reaksiyada qatnashgan spirt massasini (g) aniqlang. 5. Noma'lum modda eritmasiga havorang mis(II) gidroksid qoʻshib qizdi- rilganda, avval sariq rangli choʻkma hosil boʻlib, asta-sekin qizil rangga oʻta boshladi. Noma'lum moddani qaysi sinf vakili ekanligini aniqlang. 6. 2,64 g alkanol natriy metali bilan ta'sirlashganda 336 ml (n.sh) vodorod ajralishi, shuningdek, uning mis(II) oksid bilan oksidlanishidan olingan mah- sulot kumush koʻzgu reaksiyasini berishi ma'lum. Alkanolning tuzilishini aniqlang. 7. Aldegidlar qanday moddalar bilan reaksiyaga kirishadi? 1) kaliy sulfat 2) kumush (1) oksidning ammiakdagi eritmasi 3) vodorod (katalizator; t') 4) mis(1)-gidroksid

утворилось 11,65г. сульфата барію.

Объяснение:

Дано:

m(розчину H₂SO₄)=10г

ω%( H₂SO₄)=49%

m(соли)-?

Рішення:

1. Визначимо масу сірчаної кислоти в 10г. її 49% розчину:

m(H₂SO₄)=ω%(H₂SO₄)×m(розчину H₂SO₄)÷100%

m(H₂SO₄)=49%×10г.÷100%=4,9 р.

2. Визначимо молярную масу сірчаної кислоти:

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./міль

3. Визначимо кількість речовини сірчаної кислоти в 4,9 г.:

n(h) = 4,9 г.÷98г. / моль=0,05 моль

4. Запишемо рівняння реакції:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓+2H₂O

за рівнянням реакції: з 1моль сірчаної кислоти утворюється 1 моль сульфату барію

n₁(H₂SO₄)=1моль   n₁(BaSO₄)=1моль

за умовою завдання:

n₁(H₂SO₄)=0,05 моль     n₁(BaSO₄)=0,05 моль

5. Визначимо молярную масу сульфату барію:

M(BaSO₄)=137+32+64=233г./міль

6. Визначимо масу сульфату барію кількістю речовини 0,05 моль:

m(BaSO₄)= n₁(BaSO₄)хM(BaSO₄)=0,05мольх233г./моль.=11,65г.

7. Відповідь : при взаємодії розчину сульфатної кислоти масою 10г з масовою часткою кислоти 49% з розчином барій гідроксиду утворилось 11,65г. сульфата барію.

2Аl + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Это реакция:

1) Замещения, так как водород замещается на алюминий

2) Необратимая, так как выделяется газ из раствора

3) Некаталитическая, так как соляная кислота реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с выделением газообразного водорода, а алюминий как раз и стоит левее водорода.

4) Гетерогенная, так как алюминий - твердое вещества, а соляная кислота - раствор.

5) Окислительно- восстановительная, так как алюминий и водород меняют степени окисления в результате реакции.

6) О том экзотермическая или эндотермическая реакция можно судить по энтальпиям образования НCl и AlCl₃ c учетом стехиометрических коэффициентов в реакции. У простых веществ Аl и Н2 энтальпии равны 0, остальные можно взять из справочника физико-химических величин. Только делать этого не буду, так как в школе этого не изучают, а Ваш учитель химии сразу поймет, что это не Вы определили