1Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределахНасыщенный раствор — это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется. Концентрированный раствор тоже содержит много растворённого вещества, но вещество еще может растворятся при данных физических условиях. Для малорастворимых веществ (гипс) насыщенный раствор не является концентрированным, а для хорошо растворимых (сахар), наоборот.
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В) О2, Н2, Сu
*S + O2 -> SO2
S + H2 -> H2S
S + Cu -> CuS
10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,
содержащего катион:
Б) Водорода.
*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️
Белый студенистый осадок.
Часть 2
11.
NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).
Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.
12. Вещество - CO2.
•Качественный состав.
Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).
•Количественный состав.
1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).
•Степень окисления каждого элемента.
C(+4)O2(-2)
•Относительная молекулярная и молярная масса.
Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)
Mr=M=12+16×2=44
•Массовая доля каждого элемента.
w(C)=(12/44)×100%=27%
w(O)=(32/44)×100%=73%
•Отношение масс элементов.
12 : 32 = 3 : 8
•Название.
Оксид углерода(IV); углекислый газ.
13.
SO2 + О2 > A + H2O > B
A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.
B=H2SO4 - серная кислота.
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
14.
Дано:
n(CO2)=1.5 моль
V(CO)-?
V(O2)-?
1 Уравнение реакции:
2CO + O2 -> 2CO2
2 По уравнению:
n(CO)=n(CO2)=1.5 моль
n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль
3 Найдем объем угарного газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(CO)=1.5×22.4=33.6 л
4 Найдем объем кислорода:
V(O2)=0.75×22.4=16.8 л
ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.
15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.
