В 450 г воды растворили 15 г щелочи. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в растворе

Дано:
m(раствора)=275 г
W%1=10%
W%2=15% (10*1,5)
Найти: m(CrO3)

m(H2CrO4)=275*10/100=27,5 г
CrO3   +    H2O   =  H2CrO4
1 моль                   1 моль
x моль                   х моль (по уравнению реакции 1:1)
М=100 г/моль        М=118 г/моль
m=100х г               m=118x г
m(H2CrO4)=27,5+118x г
m(раствора) = 275+100х г
Подставляем в формулу для расчета массовой доли
15% = (27,5+118х)*100%/(275+100х)
27,5+118х = 15х+41,25
103х = 41,25
х = 0,1335 моль оксида хрома нужно добавить для изменения концентрации в 1,5 раза
m(CrO3)=M*n = 100*0,1335 = 13,35 г

В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции составит 405 моль

В2. Алюминотермическим из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного составит 85,7%.

В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного составит 89,3%.

В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли составит 20,3 г.

В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа составит 4,48 л.