Объяснение:
Примеры:
Решение 1-ой задачи:
m (p. Na2SO4) = 50 г
Р(Na2SO4) = 50 г
m (Na2SO4) = ?
В 150 г р-ра – 50 г Na2SO4
в 50 г - х
50 г х 50 г
х = = 16,7 г
w150 г
ответ: 16,7 г Na2SO4
Решение 2-ой задачи:
m[Pb(NO3)2] = 30 г
Р(60О С) = 105 г
m (H2O) = ?
105 г Pb(NO3)2 - 100 г H2O
30 г - х
30 г х 100 г
х = = 28,57 г
w105 г
ответ: 28,57 г H2O
Решение 4-ой задачи:
m (p. MgSO4) = 300 г
m (MgSO4) = 100 г
Р(MgSO4) = ?
m (H2O) = 300 г – 100 г = 200 г
В 200 г H2O – 100 г MgSO4
в 100 г - х
х=150 г
ответ: Р(MgSO4) = 50 г
Решение 5-ой задачи:
m (p. KClO3) = 200 г
m (KClO3) = 20 г
Р(KClO3) = 10 г
Будет ли раствор
насыщенным?
m (H2O) = 200 г – 20 г = 180 г
В 100 г H2O – 10 г KClO3
в 180 г H2O – х
180 х 10 г
х = = 18 г
100 г
А в растворе 20 г KClO3, следовательно раствор
насыщенный.
Решение 6-ой задачи:
m (H2O) = 100 г
m (KNO3) = 110 г
w (KNO3) = ?
m (р-ра) = 100 г + 110 г = 210 г
110 г
w= = 0,524 (52,4 %)
210 г
ответ: 0,524 (52,4 %)
Решение 7-ой задачи:
m (p. BaCl2) = 300 г
Р(BaCl2) = 55 г
m (BaCl2 выкр.) = ?
В 155 г р-ра – 55 г BaCl2
в 300 г – х
300 г х 55 г
х = = 106,45 г
155 г
ответ: 106,45 г.
Дано:
m1(раствора) = 15 g
W1(соли) = 4%
m1(соли) = 0.6 g
W2(соли) = 3%
Найти:
m2(воды) - ? | так как ml=g в случае для воды, ищем массу, а не объем
по правилу креста принимаем 0.6 g как 3% и ищем массу раствора где соли 3% :
0.6 g - 3%
x g - 100%
x = 0.6*100 / 3 = 20
m2(раствора) = 20 g
Так как у нас первый раствор уже имеет массу 15 g , то что-бы сделать его массой 20 g нужно добавить еще 5 g воды .
m2(воды) = 20 g - 15 g = 5 g
Проверяем:
масса соли равняется 0.6 g , а масса всего раствора 20 g:
W(соли) = 0.6 g / 20 g = 0.03 = 3% , 3% = 3% , всё сошлось.
ответ: 5 g, либо же 5 ml (граммы = миллилитры , но только у воды)
Всё что имеет пометку 1 после буквы формулы, касается первого раствора, а всё что имеет пометку 2 после буквы формулы касается второго раствора.
