Какой полимер получают из аминокапроновой кислоты NH2-(CH2)5-COOH?

1)   Х моль                                       128 г
      2S            +            3O2      ->    2SO3
n=2 моль                                        n= 2 моль
                                                       М = 80 г/моль
                                                       m=160 г

Х моль S    -    128 г SO3
2 моль S     -    160 г SO3
n(S) = 2 * 128 / 160 = 1,6 моль
Дано: m(SO3)=128 г,  M(SO3)=80 г/моль 
Найти: n(S)
        0,1 моль              Х л
2)     4Al            +       3O2     ->     2Al2O3
     n=4 моль              n=3 моль
                                  Vm=22,4 л/моль
                                  V = 67,2 л
0,1 моль Al    -   Х л О2
4 моль Al      -   67,2 л О2
V(O2) = 0,1 * 67,2 / 4 = 1,68 л
Дано: n(Al) = 0,1 моль, Vm=22,4 л/моль 
Найти: V(O2)

Дано:
m([Cu(OH)2]CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)2]CO3)=?
Решение.
М([Cu(OH)2]CO3)= 222 г/моль
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль
[Cu(OH)2]CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1
[Cu(OH)2]CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2
Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3
Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)2]CO3)=n(CO2)=0,175 моль
m([Cu(OH)2]CO3)= n([Cu(OH)2]CO3)*M([Cu(OH)2]CO3)
m([Cu(OH)2]CO3)=0,175 моль*222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)2]CO3 :
m( [Cu(OH)2]CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)2]CO3)=16,65 г/55,5 г*100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
ответ: 30 %