При окислении кислородом оксида железа (2) масса твердого вещества увеличилась на 2,4 процента. При обработке полученной смеси вещества раствором хлороводородной кислоты выделили 58,5 г. безводного хлорида железа (3). Найти массу исходного оксида (г.)?

Fe2O3 + 6HNO3 -> 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 6NO3(-) -> 2Fe(+3) + 6NO3(-) + 3H2O
Fe2O3 + 6H(+) + 2Fe(+3) + 3H2O

FeCl3 + 3KOH -> Fe(OH)3 + 3KCl
Fe(+3) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) -> Fe(OH)3 + 3K(+) + 3Cl(-)
Fe(+3) + 3OH(-) -> Fe(OH)3

H3PO4 + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O
3H(+) + PO4(-3) + Fe(OH)3 -> FePO4 + 3H2O

FeS + 2HCl -> FeCL2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) -> Fe(+2) + 2Cl(-)+ H2S
FeS + 2H(+) -> Fe(+2) + H2S

2) 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 -> 3BaCl2 + 2Fe(OH)3
    2HNO3 + K2CO3 -> 2KNO3 + CO2 + H2O
    H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2H2O
   LiOH + HBr -> LiBr + H2O

1. запишем уравнение:

C6H12O6 = 2C2H5OН6 + 2CO2.

2. выход это отношение массы, которую получили, и массы, которую в теории надо было получить.

то есть n=m(практ.)÷m(теор.)×100%. (для запоминания: меньшее делим на большее, а практическая масса всегда меньше теоретической, ну или равна)

3. составляем пропорцию. тут есть два варианта, я напишу один.

итак, 900г глюкозы, это теоретическая масса, а 368г - практическая. найдём теоретическую массу этанола.

пишем над глюкозой 900г, под ней - 180г; над этанолом пишем Хг, под ним - 96г (46×2моль).

4. решаем пропорцию.

Х = 900×96÷180= 480г.

то есть мы должны были получить 480г этанола.

5. подставляем в формулу наши значения.

n = 368г ÷ 480г × 100% = 76, 667%.

всё!