решить , Определенную часть из 28 g кремния растворили в растворе гидроксида натрия. При добавлении к полученному раствору соляной кислоты выпало 39 g осадка. Определите массу (g) магния, который вступил в реакцию с оставшейся частью кремния. А) 12 В) 36 C) 24 D) 48

Ур-я р-ий:

1) Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2;

2) Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl;

3) 2Mg + Si = Mg2Si;

n H2SiO3 по р-ии 2) = 39/78 = 0.5 моль, соотв. n Si = n H2SiO3 = 0.5 моль;

т.о. на р-ию 3) расходуется (28/28)-0.5 = 0.5 моль кремния;

n Mg = n Si*2 = 1 моль;

m Mg = 24 г - ответ C).