надо Алгоритм решения задач:

1)Записать условие задачи

2)Составить уравнение реакции

3)Подчеркнуть данное и неизвестное в реакции

4)Перевести величины, данные в условии, в количество вещества

5)Записать известное и неизвестное над формулами тех веществ , к которым они относятся.

6)Подписать под формулами с учетом коэффициентов количество моль вещества

7)Составить пропорцию и решить ее

8)Перевести полученное количество вещества в ту величину, которая требуется в условии задачи

Примечание: при составлении формул веществ не забывайте учитывать валентность. Уравнения реакций уравнивайте с коэффициентов. Не забывайте про семь молекул: H2, Cl2, F2, I2, O2, Br2, N2

Задача 1. При нагревании карбоната бария выделяется углекислый газ и образуется оксид бария. Какой объем углекислого газа (н.у) выделяется при разложении 21,3г карбоната бария?

Задача 2. Какая масса гидроксида меди (II) потребуется для растворения в 318,5г серной кислоты?

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ - ЭТО ТЕ РЕАКЦИИ ПРИ КОТОРЫХ АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ МЕНЯЮТ СВОЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ.
Атомы элементов, которые отдают электроны называются восстановители.
Атомы элементов, которые принимаю электроны называются  окислители.
Пример окислительно-восстановительных реакций:
C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²
Реагируют два простых вещества, атомы их электронейтральны, то есть заряд ядра соответствует числу электронов. После реакции получилось сложное вещество, при этом вся молекула электронейтральна, но атомы получили заряды, за счет того, что один из них отдал электроны, а другой их принял. Углерод отдал 4 электрона превратился в ион со степенью окисления +4, а 2 кислорода приняли каждый по два электрона и превратились в ион со степенью окисления -2
 C⁰ + O₂⁰ = C⁺⁴O₂⁻²
C⁰ -4e⁻ ⇒C⁺⁴        4  восстановитель, процесс окисления
2O⁰ +2x2e ⇒2O⁻² 4 окислитель, процесс восстановления
 C + O₂ = CO₂
Пример,
 Fe⁰ + H⁺¹CI⇒Fe⁺²CI₂ +H₂⁰
Fe⁰- 2e⁻ Fe⁰ 2      1 восстановитель, процесс окисления
                         2 
H⁺ + e⁻ H⁰    1       2 окислитель, процесс восстановления
Железо отдает 2 электрона и их должны принять  2 иона водорода, поэтому перед формулой HCI МЫ СТАВИМ КОЭФФИЦИЕНТ 2 И СТАВИМ ТОГДА ЗНАК РАВЕНСТВА.
Fe + 2HCI=FeCI₂ +H₂
Пример,
Fe₂⁺³O₃ + AI⁰ ⇒ Fe⁰+ AI₂⁺³O₃
Fe +3e⁻⇒Fe⁰ окислитель, процесс восстановления
AI⁰ - 3e⁻⇒AI⁺³восстановитель, процесс окисления
Fe₂O₃ + 2AI= 2Fe+ AI₂O₃

m (H₂SO₄)=4,9г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Находим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Находим количество вещества n в 4,9г. серной кислоты по формуле:
 n=m÷M        n(H₂SO₄)=4,9г.÷98г./моль =0,05моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия между цинком и серной кислотой:
  Zn+ H₂SO₄= ZnSO₄ +H₂↑
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль серной кислоты  образуется 1моль водорода, значит если в условии задачи 0,05моль серной кислоты то образуется тоже 0,05моль водорода. n(H₂)=0,05моль
5. Определим объем водорода количеством вещества 0,05моль:
V=n×Vm     V(H₂) = n(H₂) хVm  =0,05моль х 22,4л./моль=1,12 л.
6. ответ: при взаимодействии 4,9г. серной кислотой с цинком образуется водород объемом 1,12л.