Определите число отданных или принятых электронов по следующим схемам

4Fe(N⁺⁵O₃⁻²)₃ => 2Fe₂O₃+ 12N⁺⁴O₂+ 3O₂⁰
3N⁵⁺ + 3e⁻ = 3N⁴⁺     | 4 окислитель, процесс восстановления
2O²⁻ - 4e⁻ = O₂⁰       | 3 восстановитель, процесс окисления
Fe₂⁺³O₃ + Fe⁰ = 3Fe⁺²O
Fe³⁺ + e⁻ = Fe²⁺ | 2 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1  восст-ль, проц. окисл-я

Fe⁺²O + C⁰ = Fe⁰ + C⁺²O
Fe²⁺ + 2e⁻ = Fe⁰ | 1 окисл-ль, пр. восст-я
С⁰ - 2 е⁻ = С²⁺    | 1 восст-ль, пр. окисл-я

Fe⁰+S⁰=Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восст-ль, пр. ок-я
S⁰ + 2e⁻ =  S²⁻   | 1 окисл-ль, пр. восст-я

4Fe⁺²S⁻² + 7O₂⁰ = 2Fe₂⁺³O₃⁻² + 4S⁺⁴O₂
2Fe²⁺ - 2e⁻ = 2Fe³⁺ |   восстановитель
S²⁻ - 6e⁻ = S⁴⁺       |  восстановитель
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻     | окислитель

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3↓+3NH4Cl

  Fe³⁺+3Cl⁻+3NH₄⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓ + 3NH₄⁺+3Cl⁻
Fe³⁺+3CNS⁻=Fe(CNS)₃↓

Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции с укладкой:

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль хлората калия образуется 3 моля кислорода. Теперь мы можем перейти к решению поэтапно:

1. Найдем количество вещества хлората калия при помощи формулы:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлората калия (KClO3) равна M(K) + M(Cl) + 3 * M(O), где M(K) = 39,1 г/моль - молярная масса калия, M(Cl) = 35,5 г/моль - молярная масса хлора, M(O) = 16 г/моль - молярная масса кислорода.

Подставляем известные значения и получаем:
n(KClO3) = 14,8 г / (39,1 г/моль + 35,5 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 0,1 моль.

2. Теперь мы можем использовать коэффициент примесей для рассчета количества чистого хлората калия, который действительно участвует в реакции.

Массовая доля примесей в хлорате калия составляет 15%. Значит, массовая доля чистого хлората калия равна 100% - 15% = 85%.

Следовательно, масса чистого хлората калия равна 85% от исходной массы хлората калия:
m(KClO3) = 85% * 14,8 г ≈ 12,58 г.

3. Теперь у нас есть количество вещества чистого хлората калия. Зная это, можем рассчитать количество кислорода, который будет выделен по формуле реакции:

n(O2) = (3/2) * n(KClO3),
где n(KClO3) - количество вещества хлората калия, n(O2) - количество вещества кислорода.

Подставив известное значение, получаем:
n(O2) = (3/2) * 0,1 моль ≈ 0,15 моль.

4. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем при н.у. (Vm = 22,4 дм3/моль).

Подставим известные значения и рассчитаем объем кислорода:
V(O2) = 0,15 моль * 22,4 дм3/моль ≈ 3,36 дм3.

Таким образом, при нагревании 14,8 г технического хлората калия с примесями 15% получится примерно 3,36 дм3 кислорода при нормальных условиях.