При добавлении к раствору нитрата меди с массовой долей соли 5 % избытка раствора гидроксида калия образовался осадок массой 29.4 г. определите массу исходного раствора соли(г)

СuNO3 + KOH = СuOH(в осадок) + KNO3
предположим, что валентность меди 1. Т.к.может быть и два.
Известно, что CuOH весит 29.4г
Молярная масса - 64+16+1 =81.
Кол-во равно 29.4/81 = 0.363 моль
отсюда узнаем, что CUNO3 тоже 0.363 моль
узнаем массу нитрата меди - 0.363 * (64+14+48) = 45,738 г
весь раствор:
 45.738 - 5%
 х - 100%
х = 914,76.
ответ - 914.76 грамма или 0.914 кг