Контрольная работа 1 "Строение вещества"
Вариант 1
Дать характеристику химического элемента под номером 41(по плану, который записан в тетради "Характеристика химического элемента по положению в п/с")

Показать пространственное строение молекулы ВН3

Для вещества СН3 - СН - СН – СН2 - СН3
│ │
СН3 СН3
составить формулы двух гомологов и двух изомеров.

К 300 г 25% раствора соли добавили 50 г воды. Какова концентрация полученного раствора?

Нужно определить как гидролизируются эти соли! В качестве индикатора возьмем лакмус!
1) Сульфат магния - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой - гидролиз идет по катиону, среда раствора кислоя - лакмус будет в растворе этой соли красным.

2 Карбонат натрия - соль, образованная сильным основание и слабой кислотой, кидролиз идет по аниону, среда  - щелочная - лакмус будет синий.

3) Хлорид натрия - соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой - нет гидролиза, среда нейтральная - лакмус фиолетовый.

Характеристика алюминия:
  1) Название элемента - алюминий, химический  символ - AI, порядковый номер - № 13 , атомная масса Ar=27
2)  Группа - 3, подгруппа- главная , 3-й  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия и его электронную формулу:
Заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.
 ₊₁₃AI)₂)₈)₃ 
электронная формула алюминия  ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
4) Простое вещество алюминий  металл, валентность алюминия в соединениях  равна 3, степень окисления+3
5) Формула высшего оксида: AI₂O₃ - амфотерный оксид
6) Формула гидроксида:  AI(OH)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде.
7) Летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия AIH₃ - кристаллическое  вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде.
Используется как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. 


Характеристика железа:
  1) Название элемента -железо, химический  символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
2)  Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й  период
3) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа и его электронную формулу:
Заряд ядра атома железа +26 (в ядре 26 протона- p⁺ и 30 нейтрона - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
 ₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂ 
электронная формула железа  ₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
4) Простое вещество железо   металл, валентность железа в соединениях  равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и  Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов:  Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .