Ca(OH)2 + 2NH4NO3 --> Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O n(Ca(OH)2)= 111/74 = 1.5 моль n(NH4NO3)= 200/80= 2.5 моль В соответствии с коэффициентами на 1 моль Ca(OH)2 приходится 2 моля NH4NO3, у нас соотношение молей 1,5:2,5 ==> избыток Ca(OH)2, решаем по недостатку. В результате р-ии выделилось столько же моль газа (аммиак), сколько было нитрата аммония. Найдем его объем: 2,5*22,4=56 л
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
