) Write a short paragraph for the back cover (50 words) Think about main characters, where they are why they are there. Make sure you don't say what happens in the end.

Вариант 1
1. а) азот при н.у. газ, фосфор же твердое в-во б) в молекуле N2 атомы связаны тройной коволентной неполярной связью; Р4 имеет молекулярную кристалическую решотку, где атомы расположены на вершинах тетраедера.
в) азот относительно инертный газ; фосфор очень реакционно самовоспламеняется на воздухе; безвредный содержиться в воздухе 78%; фосфор очень токсичный, при контакте с кожей наносит серьезные ожоги.
2. 4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H20 = 2H3PO4
2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2
3. 4P + 5O2 = 2P2O5
P(0) -5 P(5+) востановитель
O2(0) +2e 2O(2-) океслитель
4. 2H3PO4 + 6Ag = 2Ag3PO4 + 3H2

6H(+) + 2PO4(3-) + Ag = 2Ag3PO4 ↓ + 3H2 ↑
5. m(NH4Cl с примесями)=6 гр.
w(примесей)=5%=0.05
Vm=22.4 л/моль
M(NH4Cl)=53.5 г/моль

V(NH3)-?
m(примесей)=w*m(NH4Cl)=0.05*6=0.3 г.
m(NH4Cl)=m(NH4Cl с примесями)-m(примесей)=6-0.3=5.7 г.
n(NH4Cl)=m/M=5.7/53.5=0.1
1 1
NH4Cl = NH3 + HCl
0.1 x
сост. пропорц.
1/0.1=1/х; х=0.1 моль
V(NH3)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л

Вариант 2

1. а) Азот и фосфор находятся в одной группе, следовательно имеют одинаковое число електронов на внешнем енергетичеком уровне; но фосфор находится в 3 периоде, у него на один енергетический уровень больше, также у его атома больший радиус б) у фосфора +5, -3, +3; у азота от -1 до +5
в) у фосфора еть множество оксидов но лишь несколько из них устойчевые, у азота есть множество устойчевых оксидов г) у фосфора и азота одинаковая формула высших оксидов так как они находятся в одной группе.
2. 3H2 + N2 = 2NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4
3. 3H2 + N2 = 2NH3
H2(0) -2e 2H(+1) востановитель
N2(0) +6е 2N(-3)
окислитель
4. 2NH4Cl + Ag2SO4 = 2AgCl + (NH4)2SO4
полное ионное
2NH4(+) + 2Cl(-) + Ag(+) + SO4(2-) = 2AgCl ↓ + NH4(+) + SO4(2-)
сокращеное ионое
Cl(-) + Ag(+) = 2AgCl ↓
5. 5. m(Ca3(PO4)2 с примесями)=80 гр.
w(примесей)=10%=0.1
M(Ca3(PO4)2)=310 г/моль
M(H3PO4)=98 г/моль

m(H3PO4)-?
m(примесей)=w*m(Ca3(PO4)2)=0.1*80=8 г.
m(Ca3(PO)2)=m(Ca3(PO)4 с примесями)-m(примесей)=80-8=72 г.
n(Ca3(PO4)2)=m/M=72/310=0.23
      1                                  2
Ca3(PO4)2+3H2SO4= 2H3PO4+3CaSO4
    0.23                               x
сост. пропорц.
1/0.23=2/х; х=0.46 моль
m(H3PO4)=n*M=0.46*98=45.08 г

так, решай сам), а если серьездно вот

я блин примерно 2 месяца назад это проходил но забыл

При работе элемента, т. е. при замкнутой цепи, в первом полуэлементе магний   отдает ионы в раствор и заряжается при этом отрицательно, т.е. происходит   процесс окисления: Mg = Mg2+ + 2ē.

Во втором полуэлементе на положительно заряженном медном электроде   происходит разряд ионов Сu2+ (восстановление), сопровождающийся

осаждением меди: Сu2+ +2ē = Cu .

Суммарная токообразующая реакция будет выглядеть так:

                   Mg(0) + Cu2+ = Mg2+ + Cu(0 )

Схема данного гальванического элемента может быть изображена

следующим образом:

                  A   (-)Mg │Mg2+││Cu2+│Cu (+)   K

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Mg2+/Mg)   и

φ( Cu2+/Cu)  составляют соответственно   - 2,370 В  и   0,342  В.  

Чтобы  рассчитать  стандартную  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода (Сu)  вычесть  потенциал  анода (Mg)

           ЭДС =  0,342 В  - ( -  2,370 В)  = 2,712 В

Объяснение:

сори это все что могу