При приготовлении каких растворов массовая доля растворённого вещества будет состоять 10%

     +6                      +7           +4

3K₂MnO₄ +H₂0 = 2KMnO₄ + MnO₂ + 4KOH

Расставляем известные степени окисления   - кислород -2, калий +1, определяем, что в K₂MnO₄ степень окисления марганца = +6.  в KMnO₄  =+7, а в MnO₂ =+4

Mn^{+6} -1e = Mn^{+7}  |     |2      здесь Mn^{+6} - восстановитель

Mn^{+6} +2e = Mn^{+4}  |  2 |1     здесь Mn^{+6} - окислитель

находим наименьшее общее кратное между числами отданных и взятых электронов (в данном случае между 1 и 2). это 2 , делим 2 на 1 . получаем 2. делим 2 на 2, получаем 1, в уравнении перед веществом. содержащим Мn+7, ставим 2, Mn^{+6} всего 3 штуки - два в первой полуреакции и один - во второй, ставим 3 перед K₂MnO₄, уравниваем буквы К, слева их 6, поэтому перед KOH ставим 4

 

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.