ответ:
объяснение:
дано:
m (nh4cl) = 75 г;
найти:
m (nh3) - ?
решение:
1) составляем уравнение реакции согласно условию :
nh3 + hcl = nh4cl;
2) находим количество хлорида аммония, содержащееся в 75 граммах соли:
n (nh4cl) = m : m = 75 г : 53,5 г/моль = 1,4 моль;
3) составляем логическое равенство:
если 1 моль nh3 дает 1 моль nh4cl,
то x моль nh3 даст 1,4 моль nh4cl,
тогда х = 1,4 моль.
4) находим массу аммиака, затраченную на протекание реакции:
m (nh3) = n * m = 1,4 моль * 17 г/моль = 23,8 г;
ответ: m (nh3) = 23,8 г.
Восстановим кремний магнием:
570 г х г
SiO₂ + 2Mg ⇒ 2MgO + Si
60 г 28 г
Так 570 г - это масса оксида с примесями, то найдем массу чистого оксида:
100% - 5% = 95% - содержание оксида в смеси
95% × 570 г ÷ 100% = 541,5 г - масса чистого оксида.
Найдем теоритическую массу получаемого кремния по уравнению:
541,5 г × 28 г ÷ 60 г = 252,7 г
Если практический выход кремния равен 95%, то ращитаем его массу:
m(практ.) ÷ m(теор.) × 100% = η%
m(практ.) = 95% × 252,7 г ÷ 100% = 240 г.
ответ: 240 г
