ЧТО С ЭТИМ ДЕЛАТЬ? КАК ЭТО ДЕЛАТЬ??? УМОЛЮЮ

Если с позиции теории электролитической диссоциации, то сходство в том, что молекулы кислот при растворении в воде
распадываются с образованием только катионов водорода Н (+). То есть кислый раствор являет свойство катиона водорода.
Различие в том, что минеральные кислоты легче распадываются на ионы, то есть в большинстве своем они достаточно сильные электролиты. В органических кислотах на силу кислоты оказывает влияние углеводородный радикал,
с увеличением которого сила кислоты, собственно как и растворимость, уменьшается. Поэтому самой сильной органической кислотой является метановая или муравьиная кислота НСООН, где радикала нет. По силе своей она близка к соляной. Уксусная или этановая кислота в свете ТЭД является уже слабым электролитом.

1. соль двухвалентного железа и соляной кислоты. если у атома железа валентность 2, то у 2х атомов хлора по 1 на каждый

2. соляная кислота. у водорода постоянная валентность 1, у хлора значит тоже 1

3. хлористый алюминий. тут хлор имеет валентность 1, значит железо 3х валентное

4. оксиген всегда 2х валентный, значит у азота валентность 2*2=4

5. оксиген всегда 2х валентный,значит у меди валентность 2

6. кальций всегда 2х валентный,значит у хлора валентность 1 на каждый атом

7. оксиген всегда 2х валентный,значит у свинца тоже валентность 2

8. оксиген всегда 2х валентный,значит  у хрома валентность 6/2=3

9. водород всегда 1-валентный, значит у серы валентность 2

10. оксиген всегда 2х валентный,значит  у хрома валентность 2*3=6

В большинстве случаев валентность и степень окисления численно совпадают