3. Какие реакции практически осуществимы? Составить электронный баланс. А) 2KВr + I2 = 2KI + Br2 В) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

С) 2NaCl + I2 = 2NaI + Cl2 D) 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2

ответ:

4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

А. MnO2 + HBr =
В. Br2 + H2O =
С. Fe + Cl2 =
D. Fe + HCl =

1. FeCl2 + H2
2. FeCl3
3. HBr + HBrO
4. MnBr2 + Br2 + H2O
А – В – С – D –

5. Распределите свойства простых веществ-галогенов по группам.
Фтор

Хлор

Бром

1. Получают только путем электролиза
2. Один из менее активных галогенов
3. Красно-бурая жидкость
4. Используется в производстве соляной кислоты
5. Жёлто-зеленый газ
6. Светло-зеленый газ

6. Установите соответствие между уравнением химической реакции
и изменением степени окисления хлора в ней.

А. Zn + HCl =
В. KMnO4 + HBr =
С. Na + Cl2 =
D. Cl2 + H2O =

1. Cl-1 → Cl-1
2. Cl-1 → Cl0
3. Cl0 → Cl+1
4. Cl0 → Cl-1
5. Cl0 → Cl-1, Cl+1
6. Cl0 → Cl0

А – В – С – D –

7. Допишите пропущенные коэффициенты в уравнение химической реакции.
Br2 + KOH = KBr + KBrO3 + H2O

Укажите окислитель и восстановитель.

8. Расположите соединения галогенов в порядке возрастания
степени окисления элемента-галогена:

HClO Ca(ClO4)2 KBr I2 NaIO3 Br2O3

ответ:

9. Составьте уравнения реакции превращений.
В реакции № 3 составьте электронный баланс,
в уравнении № 4 – молекулярное, полное и краткое ионное уравнения.
NaCl à Cl2 à HCl à AlCl3 à AgCl

10. С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота:
Zn, Cu(OH)2 , ZnO, H2O, NaOH, Ag, Na3PO4 , K2CO3

а) HCI
M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35.5 = 36.5 (молекулярная масса)
Mr (HCI) = 36.5 г/моль  (молярная масса)
W (H) = (Ar(H)*1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36.5 = 0.0274 = 2.74 %
W (Cl) = (Ar(CI)*1) : (Mr(HCI)) = 35.5 / 36.5 = 0.9726 = 97.26 %

б) CH4 
M (CH4) = Ar (C) + Ar (H)*4 = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16  (молекулярная масса)
Mr (CH4) = 16 г/моль  (молярная масса)
W (C) = (Ar(C)*1) : (Mr(CH4)) = 12 / 16 = 0.75 = 75 %
W (H) = (Ar(H)*4) : (Mr(CH4)) = 4 / 16 = 0.25 = 25 %

в) CuO
M (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80  (молекулярная масса)
Mr (CuO) = 80 г/моль  (молярная масса)
W (Cu) = (Ar(Cu)*1) : (Mr(CuO)) = 64 / 80 = 0.8 = 80 %
W (O) = (Ar(O)*1) : (Mr(CuO)) = 16 / 80 = 0.2 = 20 %

г) Al2O3

M (Al2O3) = Ar (Al)*2 + Ar (O)*3 = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102  (молекулярная масса)
Mr (Al2O3) = 102 г/моль  (молярная масса)
W (Al) = (Ar(Al)*2) : (Mr(Al2O3)) = (27*2) : 102 = 54 / 102 = 0.5297 = 52.97 %
W (O) = (Ar(O)*3) : (Mr(Al2O3)) = (16*3) : 102 = 48 / 102 = 0,4703 = 47,03 %

а) HCI
M (HCI) = Ar (H) + Ar (CI) = 1 + 35.5 = 36.5 (молекулярная масса)
Mr (HCI) = 36.5 г/моль  (молярная масса)
W (H) = (Ar(H)*1) : (Mr(HCI)) = 1 / 36.5 = 0.0274 = 2.74 %
W (Cl) = (Ar(CI)*1) : (Mr(HCI)) = 35.5 / 36.5 = 0.9726 = 97.26 %

б) CH4 
M (CH4) = Ar (C) + Ar (H)*4 = 12 + 1*4 = 12 + 4 = 16  (молекулярная масса)
Mr (CH4) = 16 г/моль  (молярная масса)
W (C) = (Ar(C)*1) : (Mr(CH4)) = 12 / 16 = 0.75 = 75 %
W (H) = (Ar(H)*4) : (Mr(CH4)) = 4 / 16 = 0.25 = 25 %

в) CuO
M (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 + 16 = 80  (молекулярная масса)
Mr (CuO) = 80 г/моль  (молярная масса)
W (Cu) = (Ar(Cu)*1) : (Mr(CuO)) = 64 / 80 = 0.8 = 80 %
W (O) = (Ar(O)*1) : (Mr(CuO)) = 16 / 80 = 0.2 = 20 %

г) Al2O3

M (Al2O3) = Ar (Al)*2 + Ar (O)*3 = 27*2 + 16*3 = 54 + 48 = 102  (молекулярная масса)
Mr (Al2O3) = 102 г/моль  (молярная масса)
W (Al) = (Ar(Al)*2) : (Mr(Al2O3)) = (27*2) : 102 = 54 / 102 = 0.5297 = 52.97 %
W (O) = (Ar(O)*3) : (Mr(Al2O3)) = (16*3) : 102 = 48 / 102 = 0,4703 = 47,03 %