Составьте окислительно-восстановительные реакции, где есть соль и вода и где не выделяется газ. И реакцию ионного обмена с осадком

Хим. свойства оснований:

1) Диссоциация:

КОН К+ + ОН–(гидроксид калия)

2) Взаимодействие с индикаторами(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый)

3) Разложение:

Zn(OH)2  ZnO + H2O(гидроксид цинка)

4) Взаимодейсвтвие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:

2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O(кислотный оксид)

5) Взаимодействие оснований с кислотами:

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] 

7) Взаимодействие с солями:

CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

В молекуле фтора химическая связь ковал неполярная.
Химическая связь в молекуле фтороводорода ковал полярная.
В нитриде калия химическая связь ионная.
Кристаллическая решетка графита атомная.
Скорость химической реакции между медью и
азотной кислотой зависит от концентрации кислоты.
Слабым электролитом является HF.
К электролитам относятся все вещества ряда: KOH,H3PO4, MgF2, CH3COONa.
Электрический ток проводит расплав ацетата натрия.
Электрический ток не проводит водный раствор глицерина.
Среди предложенных солей: CH3COONH4,
CuBr2, Al2(SO4)3 – гидролизу подвергается(-ются) все соли!