3.1. У пробірку з розчином натрій гідроксиду додати 2-3 краплі

фенолфталеїну. Потім у цю ж пробірку додати розчину сульфатної кислоти до зміни забарвлення індикатора. Зробити висновок, написати рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді.
3.2. Добути нерозчинний купрум (ІІ) гідроксид дією натрій гідроксиду на купрум сульфат. До осаду купрум (ІІ) гідроксиду долити розчину сульфатної кислоти.
Що ігається? Зробити висновок. Написати рівняння реакції в
молекулярному та йонному вигляді.
ДОСЛІД 4. Якісна реакція на сульфат-йон.
Налити у дві пробірки розчини натрій сульфату та сульфатної кислоти. Додати в кожну з пробірок 2-3 краплі розчину солі барій хлориду. Що іється? Зробити висновок, написати рівняння реакцій в
молекулярному та йонному вигляді.

Если это углеводород, то его формула СхНу, причем массовая доля С=92.3%, а Н, соответственно, 100%-92,3% =7,7%.
Для определения количественного соотношения С и Н разделим эти% на атомные массы элементов:
С:   92,3:12= 7,69
Н:     7,7:1 = 7,70. Как мы видим, соотношение 1:1, значит наша формула СnHn. 
Из данной плотности по воздуху(зная, что Мr возд.= 29) определим молекулярную массу нашего соединения: 
Mr(CnHn)=29·2,690= 78 (г/моль),
Итак: СnHn = 78;
подставим в формулу атомные массы:
12n+1n =78;  13n =78;  n=6,
 т.е. наше соединение С₆Н₆, это бензол, относящийся к классу ароматических соединений. 

1) 1,12 л         х
    C2H2   +   2H2 C2H6
    1 моль      2 моль
  Vm=22,4 л/моль
  n=0,05 моль
По уравнению реакции водорода вступает в реакцию в 2 раза больше, чем ацетилена
n(H2) = n(C2H2) = 0,05*2 = 0,1 моль
      х                                                0,1 моль
2C6H5OH   +  2Na  2C6H5ONa  + H2
2 моль                                              1 моль
М=94 г/моль
По уравнению
n(фенола) = n(H2)*2 = 0,1*2 = 0,2 моль
m(фенола) = M*n = 94*0,2 = 18,8 г
Находим объем раствора
W% = m(вещества)*100%/V*p
V(фенола) = 18,8*100/10*0,94 = 200 мл

2)      37 г               40 г                         х
  C2H5-COOH  +  C3H7OH  C2H5-CO-O-C3H7 + H2O
  1 моль               1 моль             1 моль
 М=74 г/моль       М=60 г/моль    М=116 г/моль
n=0,5 моль          n=0,67 моль
По уравнению реакции количества спирта и кислоты одинаковы, поэтому кислота взята в недостатке, решаем по ней.
По уравнению
n(эфира) = n(кислоты) = 0,5 моль
m(эфира) = M*n = 116*0,5 = 58 г  это масса теоретическая, полученная по расчетам
m(эфира) практ = W%*m(теор)/100%
m(эфира) практ = 50*58/100 = 29 г