Сколько граммов оксида меди получается при нагревании 2,45 грамма гидроксида меди ()?

Реагирует с хлором только железо:
Fe + (3/2)Cl2 = FeCl3
n(Cl2)=2.24/22.4=0.1 моль тогда n(Fe)=0.066  моль
тогда масса железа 56*0.1/(2/3)=3.73г
найдем количество кислоты, которое ушло на растворение 3.73 г железа:
Fe + 2HCl  = FeCl2 + H2
по стехилметрии 0.066 моль Fe потребует 0.132 моль HCl. 
m(HCl)=0.132*36.5=4.82 г это чистый HСl, не раствор
m(HClраствор)=4.82/0.146=33 г столько ушло на Fe
тогда на Fe2O3 ушло 100-33=67г к-ты
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
m(HCl)=67*0.146=9.8г
n(HCl)=9.8/36.5=0.27 моль
. По стехиометрии оксид и к-та реагируют в отношении 1:6, тогда оксида в навеске было 0.27/6=0.045 моль. А это  0.045*160=7.2г
 массовую долю железа в смеси 100*3.73/(7.2+3.73)=34,1%

1) Ур-е р-ии обр-ия O2 из O3: O3 = 1.5O2, т.е. из 1 объема O3 обр-ся 1.5 объема O2;

2) пусть в исх-й смеси O2 и O3 объемом 1 л х л O2 и у л O3, отсюда 1 равенство х+у = 1;

3) объем после разл-я O3 увел-ся на 0.03 л и сос-л соот-но 1+0.03 = 1.03 л, при этом х л не изм-ся, а из у л O3 пол-сь соот-но 1.5*у л O2, отсюда 2 равенство х+1.5*у = 1.03;

4) пол-ся система х+у = 1 и х+1.5*у = 1.03, из 1 равенства выр-м х через у как х = 1-у, подставляем во 2 и нах-м, что у = 0.06 л;

5) т.о. объемная доля O3 в исх-й смеси сос-ла (0.06/1)*100 = 6%.