2. Объясни: а) *тип гибридизации атомов углерода в этине и пропине;
б) номенклатуру алкинов и типы их изомерии;
в) *напиши структурные формулы алкинов по их названиям:
1) 4,4-диметилпент-2-ин; 3) 3-метилбут-1-ин;
2) 4-метил-3-этилпент-1-ин; 4) 2,5-диметилгекс-3-ин.
г) систематические названия следующих органических соединений:

3. *Назови:
а) все изомеры алкинов с шестью атомами углерода и укажи типы изомерии;
б) конечные продукты следующих реакций:
4. *Предложи идентификации пент-1-ина и пент-2-ина, находящихся в
разных пробирках. ответ мотивируй схемами соответствующих реакций.
5. Напиши схемы реакций следующих превращений:
CH2 = CH2 → полимер (полиэтилен)
/
CaC2→ C2H2 → CH2 = CHCl → полимер (поливинилхлорид)
6. Выбери правильный ответ:
а. Этин (ацетилен) в промышленности получают пиролизом: а) метана;
б) этана.
б. *Общая формула алкинов такая же, как: а) алкенов; б) алкадиенов.
в. Пент-1-ин и пент-2-ин являются изомерами: а) положения тройной связи;
б) углеродного скелета.
7. Против каждого утверждения отметь его истинность или ложность (в соответствующей клетке напиши букву И (истинно) или Л (ложно)):
а. При горении этина мольное отношение этина и кислорода
равно 2:5.
б. *Тройная связь в алкинах содержит две π-связи.
в. *Бут-2-ин реагирует с ионами Ag+ и Cu+ .
г. Бут-1-ин имеет изомеры положения тройной связи
и изомеры углеродного скелета.
8. Заполни свободные места в следующих утверждениях:
а. Общая формула алкинов , их молекулы содержат одну .
б. Присоединение воды к этину происходит в присутствии и при этом
образуется .
в. Пропин является этина.
г. Для алкинов характерны следующие типы изомерии .
9. Реши задачу:
Углеводород содержит 88,9% С и 11,1% Н. Его плотность по водороду равна 27.
Установи молекулярную формулу углеводорода и напиши структурные формулы его изомеров. (О.: C4H6)

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I

Неметаллические свойства элементов определяются
атомов «принимать» электроны, т.е. проявлять при взаимодействии с
атомами других элементов окислительные свойства. К неметаллам отно-
сятся элементы с большой энергией ионизации, большим сродством к элек-
трону и минимально возможным радиусом атома.
Число неметаллов, известных в природе по сравнению с металлами отно-
сительно невелико. Из всех элементов неметаллическими свойствами обла-
дают 22 элемента, остальные элементы характеризуются металлическими
свойствами.
Неметаллы в основном располагаются в правой верхней части периоди-
ческой системы. По мере заполнения наружной электронной оболочки чис-
ло электронов на внешнем слое у неметаллов растет, а радиус уменьшается,
поэтому они в большей степени стремятся присоединять электроны. В связи
с этим неметаллы характеризуются более высокими значениями энергии
ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности по сравнению с
атомами металлов и поэтому у них преобладают окислительные свойства,
т.е атомов присоединять электроны. Особенно ярко окисли-
тельные свойства выражены у атомов неметаллов 6 и 7 групп второго и
третьего периодов. Самый сильный окислитель – фтор. Он окисляет даже
воду и некоторые благородные газы:
2 F2 + 2 H2O = 4HF + O2
2 F2 + Xe = XeF4
Окислительные свойства неметаллов зависят от численного значения
электроотрицательности атома и увеличиваются в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, O, F
Такая же закономерность в изменении окислительных свойств харак-
терна и для простых веществ соответствующих элементов. Ее можно на-
блюдать на примере реакций с водородом:
3 H2 + N2 = 2 NH3 (t, катализатор);
H2 + Cl2 = 2 HCl (при освещении – hυ);
H2 + F2 = 2 HF (в темноте - взрыв);
Восстановительные свойства у атомов неметаллов выражены довольно
слабо и возрастают от кислорода к кремнию:
Si, B, H, P, C, S, I, Br, N, Cl, О
Cl2 + O2 ≠ ;
N2 + O2 = 2 NO (только при высокой t);
S + O2 = SO2 ( при н.у.)
Благородные газы в виде простых веществ одноатомны (Не, Nе, Аr и
т.д.). Галогены, азот, кислород, водород как простые вещества существуют
в виде двухатомных молекул (F2, С12, Вr2, I2, N2, О2, Н2). Остальные неме-
таллы могут существовать при нормальных условиях, как в кристалличе-
ском состоянии, так и в аморфном состоянии. Неметаллы в отличие от ме-
таллов плохо проводят теплоту и электрический ток.