Аммиак. Оксиды азота 1. Молекула аммиака имеет строение
1) треугольное
2) ромбическое
3) коническое
4) пирамидальное
2. Раствор аммиака в воде имеет среду
1) нейтральную
2) щелочную
3) кислотную
4) соленую
3. Аммиак взаимодействует с каждым из предложенных веществ, кроме
1) H2SO4
2) HNO3
3) O2
4) H2
Напишите уравнение осуществимых реакций
4. Верны ли следующие суждения о солях аммония?
А. Соли аммония взаимодействуют с раствором щелочи при нагревании.
Б. Соли аммония устойчивы к нагреванию.
1) верно только А
2) верно только Б
3) оба верны
4) оба неверны
5. При каталитическом окислении аммиака образуются:
1) азот
2) вода
3) оксид азота (II)
4) оксид азота (IV)
6. При горении аммиака в кислороде образуются:
1) азот
2) вода
3) оксид азота (II)
4) оксид азота (IV)
7. Напишите уравнение взаимодействия аммиака с оксидом меди (II), уравняйте методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель.
8. Выберите газообразные оксида азота
1) оксид азота (I)
2) оксид азота (II)
3) оксид азота (III)
4) оксид азота (IV)
5) оксид азота (V)
9. При взаимодействии оксида азота (IV) с водой образуется
1) азотная кислота
2) азотистая кислота
3) азотная и азотистая кислота
4) аммиак
10. Оксид азота, который применяется в медицине, это
1) оксид азота (I)
2) оксид азота (II)
3) оксид азота (III)
4) оксид азота (IV)
5) оксид азота (V)

Объяснение:

1)     0,2 моль     Х л

      2Mg      +     O2     =    2MgO

 n=2 моль          n=1 моль

                          Vm=22,4 л/моль

                          V = 22,4 л

0,2 моль  Mg   -   Х л  О2

2    моль   Mg   -  22,4 л  О2

V(O2) = 0,2 * 22,4 / 2 = 2,24 л

      31 г                                                    Х   кДж

2)    4P    +     5O2    =    2P2O5    +   3010 кДж

    n=4 моль

    М = 31 г/моль

     m=124 г

31 г   Р    -     Х   кДж

124 г  Р   -   3010  кДж

Q = 31 * 3010 / 124 = 752,5 кДж

       Х г              1 моль

3)      Zn      +     2HCl    =     ZnCl2    +    H2

     n=1 моль      n=2 моль

  М=65 г/моль

  m=65 г

Х г  Zn    -    1 моль  HCl

65 г  Zn   -  2  моль  HCl

m(Zn) = 65 * 1 / 2 = 32,5 г

     Х г                                                                       6,72 л

4)   3Ca      +      2H3PO4    =     Ca3(PO4)2     +     3H2

   n=3 моль                                                             n=3 моль

 М = 40 г/моль                                                     Vm=22,4 л/моль

 m=120 г                                                                V = 67,2 л

Х г   Са    -     6,72 л   Н2

120 г  Са  -   67,2 л   Н2

m(Ca) = 120 * 6,72 / 67,2 = 12 г

    23,2 г                                   Х г

5)  Fe3O4      +      4H2     =     3Fe      +     4H2O

  n=1 моль                              n=3 моль

М=232 г/моль                      М = 56 г/моль

m=232 г                                m=168 г

23,2 г   Fe3O4   -   Х г  Fe

232 г   Fe3O4    -   168 г  Fe

m(Fe) = 23,2 * 168 / 232 = 16,8 г

Дано:

m(Mg) : m(S) = 3 : 4.

Найти:

Отношение чисел атомов Mg и S в соединении (х : у) = ?

Смотрим в таблицу Менделеева и находим относительные атомные массы для атомов кальция и серы —

Ar(Ca) = 24.

Ar(S)=32.

Дальше обозначаем число атомов в Mg за х, а число атомов в S за у.

По закону постоянства состава мы имеем —

m(Mg) : m(S) = (x*Ar(Mg)) : (y*Ar(S)).  

Подставляем известные уже нам значения в формулу —

3 : 4 = 24х : 32у.

24x*4=32y*3

96x=96y

x=y

Получили вот такое уравнение относительно двум переменным. Решаем его —

Поэтому, х : у =  : 1.

ответ: 1 : 1.