Сколько необходимо грамм цинка чтобы получить 1.4 литра водорода

Реакция нейтрализации, растворение плохо растворимого основания в кислой среде:
Fe(OH)₃↓ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ = Fe³⁺ + 3NO₃⁻ + 3H₂O
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Реакция обмена с образованием плохо растворимого гидроксида:
2NaOH + Fe(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + Fe(OH)₂↓
2Na⁺ + 2OH⁻ + Fe²⁺ + 2NO₃⁻ = 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + Fe(OH)₂
2OH⁻ + Fe²⁺ = Fe(OH)₂

Реакция нейтрализации, растворение кислотного оксида в щелочной среде:
2NaOH + SO₃ = Na₂SO₄ + H₂O
2Na⁺ + 2OH⁻ + SO₃ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
2OH⁻ + SO₃ = SO₄²⁻ + H₂O

Дано:
n(Al)=1,5 Моль
H2SO4 в изб
Найти:
m(Al2(SO4)3)=?
V(H2)=?

Решение:
2Al + 3H2SO4  = Al2(SO4)3 + 3H2|
H2SO4 в избытке, значит считаем по Al, веществу полностью прореагировавшему
n(Al2(SO4)3)=n(Al)/2=1,5 Моль/2=0,75 Моль
n=m/M , где n - количество вещества,m - масса, M - молярная масса
m(Al2(SO4)3)=0,75 Моль*342 г/Моль=256,5 г

n(H2)=1,5*n(Al)=1,5*1,5 Моль=2,25 Моль
n=V/Vm  , где   n - количество вещества,V - объем, Vm - молярный объем (равен 22,4 л/Моль)
V(H2)=2,25 Моль*22,4 л/Моль=50,4 л
ответ: m(Al2(SO4)3)=256,5 г, 
             n(H2)=50,4 л