1.
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n(NaOH) = n(HNO3) = 8 моль
m = n*M
M(HNO3) = 63 г/моль
m(HNO3) = 8 моль * 63 г/моль = 504 г
ответ: 504 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n = V/Vm
n(Cl2) = 20 л / 22,4 л/моль = 0,89 моль
n(H2) = n(Cl2) = 0,89 моль
V = Vm*n
V(H2) = 22,4 л/моль * 0,89 моль = 20 л
ответ: 20 л
3.
С ) )
2 4
1s2 2s2 2p2
Углерод относится к p-элементу
Р ) ) )
2 8 5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Фосфор относится к р-элементу
Са ) ) ) )
2 8 8 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Кальций относится к s-элементу
Mn ) ) ) )
2 8 8 7
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Марганец относится к d-элементу
В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.
Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.
Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.
Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.
Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:
усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
возрастает атомный радиус;
возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
электроотрицательность падает.
В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:
электроотрицательность возрастает;
металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
атомный радиус падает.
