7n(Fe) : т(0): т(Ғе203) = 224 : 36 : 320 = 7 : 3 : 10

Уравнение реакции на аноде (окислительная полуреакция):

2 Cl- -> Cl2 + 2 e-

Уравнение реакции на катоде (восстановительная полуреакция):

Cd2+ + 2 e- -> Cd

Общее уравнение реакции:

2 Cl- + Cd2+ -> Cl2 + Cd

Из уравнения реакции можно установить соотношение между количеством пропущенного заряда и количеством выделенного кадмия. Коэффициент стехиометрии, связывающий эти величины, равен 2.

Из условия задачи известно, что пропущено 25 А электричества в течение одного часа и выделилось 42.5 г кадмия.

Чтобы рассчитать выход по току кадмия, нужно определить количество заряда, пропущенное через раствор сульфата кадмия. Для этого воспользуемся формулой:

Q = I * t,

где Q - количество заряда, I - сила тока (в Амперах), t - время (в секундах).

У нас задана сила тока (25 А) и время (1 час = 3600 секунд).

Q = 25 А * 3600 сек = 90000 Кл

Далее определим количество молей кадмия, выделившегося на катоде. Для этого воспользуемся молярной массой кадмия (m(Cd) = 112.41 г/моль) и формулой:

n = m/M,

где n - количество молей, m - масса (в граммах), M - молярная масса (в г/моль).

n = 42.5 г / 112.41 г/моль ≈ 0.378 моль

Так как из уравнения реакции видно, что для образования 1 моля кадмия необходимо пропустить 2 моля электричества, то количество молей пропущенного заряда равно:

n(Q) = 0.378 моль * 2 ≈ 0.756 моль

Наконец, вычислим выход по току кадмия, используя формулу:

эль = n / n(Q),

где эль - выход по току, n - количество молей кадмия на катоде, n(Q) - количество молей пропущенного заряда.

эль = 0.378 моль / 0.756 моль ≈ 0.5

Выход по току кадмия составляет около 0.5 или 50%.

Добрый день! Рад принять роль школьного учителя и помочь вам с вопросом.

Для начала, давайте разберемся, что такое окисление и восстановление. Окисление - это процесс, при котором вещество теряет электроны, а восстановление — это процесс, при котором вещество получает электроны.

Теперь рассмотрим превращение веществ, описанное в вопросе: Na => Na2O => NaCl => AgCl. Поэтапно определим окислитель и восстановитель для каждого этапа этого превращения.

1. Na => Na2O:
На этом этапе натрий (Na) превращается в оксид натрия (Na2O). Чтобы определить окислитель и восстановитель, нам нужно сравнить оксидационные состояния атома натрия до и после реакции.

Атом натрия (Na) имеет окислительное состояние 0 до реакции, а в оксиде натрия (Na2O) окислительное состояние натрия равно +1 (окислительное состояние кислорода в оксидах всегда равно -2).

Таким образом, натрий окисляется с окислительным состоянием 0 до окислительного состояния +1 в оксиде натрия. Соответственно, натрий является веществом, теряющим электроны, и является окислителем, а кислород в этой реакции будет восстановителем.

2. Na2O => NaCl:
На этом этапе оксид натрия (Na2O) превращается в хлорид натрия (NaCl). Чтобы определить окислитель и восстановитель, сравним окислительные состояния атомов натрия до и после реакции.

Атомы натрия в оксиде натрия (Na2O) имеют окислительное состояние +1, а в хлориде натрия (NaCl) окислительное состояние натрия равно +1.

На этом этапе натрий не меняет свое окислительное состояние, поэтому ни одно вещество не окисляется или восстанавливается. Это означает, что окислитель и восстановитель на этом этапе отсутствуют.

3. NaCl => AgCl:
На этом этапе хлорид натрия (NaCl) превращается в хлорид серебра (AgCl). Чтобы найти окислитель и восстановитель, нам нужно сравнить окислительные состояния атомов натрия до и после реакции.

Атомы натрия в хлориде натрия (NaCl) имеют окислительное состояние +1, а в хлориде серебра (AgCl) окислительное состояние натрия равно +1.

На этом этапе натрий также не меняет свое окислительное состояние, поэтому окислитель и восстановитель отсутствуют.

В итоге, окислитель присутствует только на первом этапе превращения, а именно это натрий (Na). Восстановитель присутствует также только на первом этапе - это кислород (O) в оксиде натрия (Na2O).

Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать! Я всегда готов помочь с объяснением материала.