Етанол піддали реакції дегідратації при підвищеній температурі у присутності сульфатної кислоти. Установи об'єм етену, який можна отримати з 938,4 г етилового спирту, якщо відносних вихід речовини — 75 %: 571,2
456,96
342,72

Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.

1.Демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений физико-химическими или механическими с целью исключения отравления людей и животных. Металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. Демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или её соединений

Химические свойства
5.7. Химические свойства серы

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Взаимодействие с металлами
Сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды:

Cu + S = CuS.

Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:
H2 + S = H2S.

Взаимодействие с кислородом
Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

S + O2 = SO2;

2S + 3O2 = 2SO3.

Взаимодействие с фосфором и углеродом
При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

2P + 3S = P2S3;

2S + C = CS2.

Взаимодействие с фтором
В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

S + 3F2 = SF6.

Взаимодействие со сложными веществами
При взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель:

S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.

Реакция диспропорционирования
Сера к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6KOH = K2S+4 O3 + 2K2S-2 + 3H2O.

Объяснение:

Цепочка: 1,3-дибромпропан+2naoh(водн.)->Х₁+cuo->Х₂+kmno4+koh->Х₃

->CH4->ацетальдегид

Br-СН₂-СН₂-СН₂-Br  + 2NaOH  =   HO-СН₂-СН₂-СН₂-HO  + 2NaBr

  1,3-дибромпропан                            пропандиол-1,3

HO-СН₂-СН₂-СН₂-HO  +  СuO  >   OHC-CH2-CHO  +  2Cu  + 2 H2O

                                                               пропандиаль  

OHC-CH2-CHO +  2KMnO4  +  4KOH  =   KOOC-CH2-COOK  + 2K2MnO4 +

 2Н2О                                                калиевая соль  малоновой

                                                                           кислоты

                                                      t

KOOC-CH2-COOK   +  2 КОН >  2K2CO3  +  CH4↑

                                                                                     метан

            t

CH4  >  HC≡CH   +   3H2

                                 H⁺, Hg²⁺

HC≡CH   +  H-OH  >  CH3COH