Хлороводород объемом 8.96 л (н. у.) растворили в 100 г воды и раствор разбавили водой до объема 160160 мл. Чему равна молярная концентрация HCl (моль/л) в полученном растворе? ответ запишите с точностью до десятых.
Fe+S=FeS Во-первых,так как суммарная масса реагентов больше массы продукта,то можно сделать вывод,что в результате эксперимента выход продукта составил менее 100%.Можно вычислить выход FeS: 1.Сперва определим какой реагент взят в избытке: n(Fe)=m/M=11,2/56=0,2 моль n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль 2.Значит реагенты взяты в эквимолярном количестве(на 1 моль Fe приходится 1 моль S) 3.n(Fe)=n(S)=n(FeS,при теоретическом выходе)=0,2 моль. 4.m(FeS,при теоретическом выходе)=n*M=0,2*88=17,6 г 5.Выход продукта=m(FeS,при практическом выходе)/m(FeS,при теоретическом выходе)=13,2/17,6=0,75(75%) Значит выход FeS составляет 75% от теоретического. ответ:выход продукта 75%.
