Масса меди, выделившейся на катоде при пропускании тока силой 17,9 А в течение 45 минут через сульфат меди с выходом по току 100% составит г. (F= 96500 К/моль, Мr(Cu) = 64 г/моль)
Добрый день! Для решения данной задачи нам понадобятся законы Фарадея и формула для расчета массы вещества.
Закон Фарадея гласит, что количество вещества, выделившегося на электроде, пропорционально заряду, протекшему через электролит.
Формула для расчета массы вещества, выделившегося на электроде, выглядит следующим образом:
m = (Q * M) / (n * F)
Где:
m - масса вещества
Q - количество электрода, выделившегося на электроде (известно из условия, равно 17,9 А * 45 мин * 60 сек = 48450 Кл)
M - молярная масса меди (известно из условия, равно 64 г/моль)
n - число электронов, участвующих в реакции (равно 2, так как при окислении Cu в Cu2+ необходимо передать 2 электрона)
F - постоянная Фарадея (известно из условия, равно 96500 К/моль)
Подставим все значения в формулу и получим:
m = (48450 Кл * 64 г/моль) / (2 эл * 96500 К/моль)
Сократим единицы измерения и выполним расчет:
m = 3187200 Кл * г / эл
Таким образом, масса меди, выделившейся на катоде, составит 3187200 Кл * г / эл.
Надеюсь, ответ понятен и помог вам! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
