в мире большое количество сульфата натрия использовались ранее при производстве синтетических моющих средств, однако во многих странах в последние годы произошёл переход на концентрированные (компактные)стиральные порошки, в которых сульфат либо не используется, либо используется в небольших количествах. в россии производители стиральных порошков закупают более 300 тыс. тонн сульфата натрия.
второе по количеству применение сульфата натрия — стекольное производство. также это вещество используют в больших объёмах при получении целлюлозы сульфатным методом, а также в текстильной,кожевенной промышленности и в цветной металлургии.
в небольших количествах сульфат натрия находит применение в лабораториях — в качестве обезвоживающего средства. несмотря на то, что он обезвоживает органические растворители медленнее, чем сульфат магния, многие предпочитают именно это средство по двум причинам: дешево и легко отфильтровывать.в природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита. кристаллогидрат na2so4·10h2o образует минерал мирабилит (глауберову соль). встречаются также двойные соли сульфата натрия с другими сульфатами, например астраханит na2so4·mgso4·4h2o, глауберит na2so4·caso4. значительные количества сульфата натрия содержатся в рапе и донных отложениях солёных озёр хлорид-сульфатного типа и заливекара-богаз-гол. в них при понижении температуры идёт реакция:
2nacl + mgso4 ⇆ mgcl2 + na2so4Объяснение:
Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.
Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.
Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:
а) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
б) с металлами, которые стоят до водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
в) с основными оксидами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
г) с щелочами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
д)С неметаллами:
реагируют кислоты, которые обладают сильными окислительными свойствами
Br2 + 2HCl = Cl2 + 2HBr
