Определите количество вещества, массу и объем водорода, который образуется при взаимодействим 5,4 грамм алюминия с серной кислотой !

1. а)CA(OH)2 + 2HNO3--Ca(NO3)2+2H2O
CA(OH)2(осадок, стрелочка вниз) + 2H(+) + 2NO3(-1) = Ca(+2) + 2NO3(-1) + 2H2O 
CA(OH)2 + 2H(+)= Ca(+2) + 2H2O 
1. б)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O 
     Cu(2+) + O(2-) + 2H(+) + 2NO3 (-) = Cu(2+) + 2 NO3(-) + H2O
      2H (+) + O (2-) = H2O
     в) BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2
         BaCO3 + 2H(+) + 2NO3(-) = Ba(2+) + 2NO3(-) + H2O + CO2
         BaCO3 + 2H(+) = Ba(2+) + H2O + CO2
2. 1.KNO3+H2SO4(конц)=HNO3+KHSO4
    2. 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+2H2O  
    3. Cu(NO3)2= 2CuO+4NO2+O2
3. 2NH3 + 5[O] = 2NO + 3H2O
На 1 моль вступившего в реакцию NH3 теоретически выделяется 1 моль NO.
φ = 100%*40/44.8 = 89.3%  

1.
Дано:
m(Al техн.) = 100 г
w(примесей) = 2,8%=0,028
m(HCl) - ?

M(Al) = 27 г/моль
M(HCl) = 36.5 г/моль
m(Al) = 100 г - 100 г*0,028 = 97,2 г
n(Al) = 97.2 г/27 г/моль = 3,6 моль
M(HCl) = 36,5 г/моль

3,6 моль  х моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 моль  6 моль
х=n(HCl) = 10.8 моль
m(HCl) = 36,5 г/моль*10,8 моль =394,2 г
ответ: 394,2 г

2.
Дано:
m(p-pa H2SO4) = 50 г
w(H2SO4) = 14.7%=0.147
V(H2) - ?

M(H2SO4) = 98 г/моль
Vm = 22,4 л/моль
m(H2SO4) = 50 г*0,147 = 7,35 г
n(H2SO4) = 7,35 г/98 г/моль = 0,075 моль
      
         0,075 моль                х л
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
         1 моль                     22,4 л
х = V(H2) = 22.4 л*0,075 моль/1 моль = 1,68 л
ответ: 1,68 л