Задача 1.
HCHO + Ag2O = HCOOH + 2Ag
n(HCHO) = 120/30 = 4 моль
Из схемы реакции видим, что мольное соотношение НСНО и Ag равно 1:2, значит, количество Аg получилось в два больше.
n(Ag) = 2*4=8 моль
м(Ag) = 8*108 = 864г получилось
Задача 2.
CH3CHО + 2Cu(OH)2 = Cu2O + CH3COOH + 2H2O
n(CH3CHO) = 88/44 = 2 моль
Из реакции видим, что мольное сооотношение CH3CHO и СН3СООН равно 1:1, значит, получилось такое же количество вещества.
m(CH3COOH) = 2*60 = 120г кислоты получилось
Масса 20%го раствора будет равна 120/0,2 = 600г
Вторая задача криво сформулирована, я не уверен, что правильно её понял.
Объяснение:
Массовая доля элемента в веществе.
Массовая доля элемента — это его содержание в веществе в процентах по массе.
Например, в веществе состава С2Н4 содержится 2 атома углерода и 4 атома водорода. Если взять 1 молекулу такого вещества, то его молекулярная масса будет равна:
Мr(С2Н4) = 2 • 12 + 4 • 1 = 28 а.е.м. и там содержится 2 • 12 а.е.м. углерода.
Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества:
ω(C) = 12 • 2 / 28 = 0,857 или 85,7%.
Если вещество имеет общую формулу СхНуОz, то массовые доли каждого их атомов так же равны отношению их массы к массе всего вещества. Масса х атомов С равна — 12х, масса у атомов Н — у, масса z атомов кислорода — 16z.
Тогда
ω(C) = 12 • х / (12х + у + 16z)
