1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
ответ: 3,5%; 8,2 г
Дано:
m(CaO) = 2,8 г
m(p-pa HNO3) = 180 г
ω(HNO3)-?
m(Ca(NO3)2)-?
Объяснение:
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
Составляем УХР:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из УХР видно, что n(HNO3) = 2n(CaO); n(HNO3) =2*0.05 моль=0,1 моль n(Ca(NO3)2) = n(CaO); n(Ca(NO3)2) = 0,05 моль
m(HNO3) = n*M = 0,1 моль*63 г/моль = 6,3 г
ω(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa HNO3) = 6,3 г/180 г = 0,035 или 3,5%
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0,05 моль*164 г/моль = 8,2 г
ответ: 3,5%; 8,2 г
