Дайте характеристику кристаллической решетки чистого алюминия показанной на рисунке

получения активированного угля:

Термохимический

Метод заключается в нагреве материала с предварительной его пропиткой раствором хлорида цинка или карбоната калия.

Паровой Обработка материала перегретым паром или углекислым газом или их смесью при температуре 800—850 оС. Редко используемый метод, т.к. технически сложно получить парогазовый агент, имеющий такую температуру.

Смешанный Самый распространенный метод получения активированного угля. Заключается в одновременной подаче перегретого пара или смеси газов с постоянным нагревом материала в реакторе, без доступа кислорода.

В результате удаляются органические вещества, а остаются неорганические вещества в виде структуры из микропор.

Материалы для производства используются:

- древесина различных пород

- скорлупа кокосовых орехов

- каменный уголь

- битумный или битумозный уголь

Угли делятся по гранулометрическому составу и размерам пор. Обычно активированный уголь изготавливается с разными соотношениями размеров пор.

1. Напишите уравнения реакции в молекулярной и ионно-молекулярной формах:
а) Pb(NO₃)₂ + K₂SO₄ → PbSO₄↓ + 2KNO₃;
    Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2K⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄↓ + 2K⁺ + 2NO₃⁻;
    Pb²⁺ + SO₄²⁻ → PbSO₄.
б) Zn(OH)₂ + 2HCI → ZnCl₂ + H₂O;
    Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O;
    Zn(OH)₂ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂O.
2. Напишите по два уравнения в молекулярном виде к ионно-молекулярному уравнению:
SiO₃²⁻ + 2H⁺ =H₂SiO₃.

K₂SiO₃ + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂SiO₃;
2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂SiO₃;
SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃.

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃;
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂SiO₃;
SiO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂SiO₃.