As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→H₃As⁺⁵O₄+Ag⁰+HNO₃
As⁻³+8e→As⁺⁵ 8 1
8
Ag⁺+e⁻→Ag⁰ 1 8
As⁺³восстановитель
Ag⁺окислитель
AsH₃+8AgNO₃+4H₂O→H₃AsO₄+8Ag+8HNO₃
Примечание:
Арсин AsH₃ проявляет сильные восстановительные свойства, например, из раствора нитрата серебра он осаждает металлическое серебро по уравнению :
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃
В РЕАКЦИИ НЕ МОЖЕТ ОБРАЗОВАТЬСЯ МЫШЬЯКОВАЯ КИСЛОТА H₃AsO₄, ОБРАЗУЕТСЯ ГИДРОКСИД МЫШЬЯКА As(OH)₃ .
As⁻³H₃+Ag⁺NO₃+H₂O→ As⁺³(OH)₃+Ag⁰+HNO₃
As⁻³-6e⁻→As⁺³ 6 1
6
Ag⁺+e⁻→Ag⁰ 1 6
As⁺³восстановитель
Ag⁺окислитель
AsH₃+6AgNO₃+3H₂O=As(OH)₃+6Ag+6HNO₃
Дано:
V(природного газа)=100м³
ω%(CH₄)=90%
Vm=22,4м³./кмоль
V(воздуха)-?
1. V(CH)₄=ω%(CH₄)xV(природного газа)÷100%
V(CH)₄=90%х100м³÷100%=90м³
2. Определим количество вещества метана в 90м³:
n₁(CH₄)=V(CH)₄÷Vm
n₁(CH₄)=90м³÷22,4м³/кмоль=4кмоль
3. СH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
по уравнению реакции:
n(СH₄)=1кмоль n(O₂)=2кмоль
по условию задачи:
n₁(CH₄)=4кмоль n₁(O₂)=8кмоль
4. V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=8кмольх22,4м³/кмоль=179,2м³
5. V(воздуха)=V(O₂)х5
V(воздуха)=179,2м³х5=896м³
6. ответ: потребуется 896м³ воздуха для сжигания 100 м³ природного газа, содержащего 90% метана.
