К 130г цинка добавили неизвестное количество разбавленной серной кислоты. Определите массу образовавшегося нелетучего вещества после реакции и объем газа:
Находим n(Zn)=m/M=130/65=2 моль
По уравнению реакции:
n(Znso4)=2 моль
m(Znso4)=M*n= 2*161= 322г
По уравнению реакции:
n(H2)=2 моль
V(h2)=Vm*n=22,4*2=44,8литра
