8. перменганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид железа(III), гидроксид лития. Допустимо использование водных растворов. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции одна молекула окислителя принимает два электрона. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

9. силикат кальция, оксид меди(II), гидроксид кальция, оксид железа(II), хлорат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов.
Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция. В ходе этой реакции происходит растворение твердого вещества. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

10. хромат натрия, серная кислота, силикат калия, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов.
Из предложенного перечня выберите соли, между которыми в кислой среде может протекать окислительно-восстановительная реакция. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Действия масс закон-устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии. Закон установленв 1864-1867г. Согласно закону Действия масс скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концепции. Закон широко используется при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при задонном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.

1. Аммиак выделяется при термическом разложении хлорида аммония (NH4Cl). При нагревании хлорида аммония он разлагается на аммиак (NH3) и соляную кислоту (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH4Cl → NH3 + HCl

Аммиак также выделяется при термическом разложении карбоната аммония (NH4)2CO3 и гидрокарбоната аммония NH4HCO3:

(NH4)2CO3 → 2NH3 + H2O + CO2

NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2

Нитрит аммония (NH4NO2) также разлагается при нагревании, но в результате образуется не аммиак, а азот и вода:

2NH4NO2 → 2N2 + 4H2O

Таким образом, аммиак НЕ выделяется при термическом разложении нитрита аммония.

2. Газообразный аммиак реагирует с кислородом (O2) и водородом (H2):

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

3H2 + N2 → 2NH3

3. Цепочка превращений:

N2 (азот) → 2NO (оксид азота I)

2NO + O2 → 2NO2 (оксид азота II)

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 (азотная кислота)

Ca(NO3)2 (азотнокислый кальций) + H3PO4 (фосфорная кислота) → Ca3(PO4)2 (фосфат кальция) + 6HNO3 (азотная кислота)

4. Для реакции с водородом объемом 44,8 л нужно знать уравнение реакции, чтобы узнать коэффициент пропорционности между объемами:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что для образования 2 молей аммиака нужно 3 моля водорода. Таким образом, для реакции с водородом объемом 44,8 л нужно соотношение:

3 моля H2 → 2 моля NH3
х моля H2 → 44,8 л

3/2 = х/44,8

х = (3/2) * 44,8 = 67,2 л

Таким образом, для реакции с водородом объемом 44,8 л необходимо 67,2 л азота.

5. Фосфорная кислота (H3PO4) реагирует с гидроксидом калия (KOH) и образует фосфат калия (K3PO4) и воду (H2O):

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

Фосфорная кислота также реагирует с ртутью (Hg) и образует фосфат ртути (Hg3(PO4)2):

2H3PO4 + 3Hg → Hg3(PO4)2 + 3H2O

Оксид серы (III) (SO3) не реагирует напрямую с фосфорной кислотой.

6. Для получения объема оксида азота (II) (NO) нужно знать соотношение между объемами азота и оксида азота (II) в уравнении реакции:

N2 + O2 → 2NO

Из уравнения видно, что для образования 2 молей оксида азота нужно 1 моль азота. Таким образом, для получения NO объемом 11,2 л нужно соотношение:

1 моль N2 → 2 моля NO
х моль N2 → 11,2 л

1/2 = х/11,2

х = (1/2) * 11,2 = 5,6 л

Таким образом, объем оксида азота (II), полученного при горении азота объемом 11,2 л, составляет 5,6 л.