решить задачу по химии. Смесь карбида алюминия и карбида кальция, в которой массовая доля атомов углерода равна 30%, полностью растворили в 547,5 г соляной кислоты. При этом соляная кислота прореагировала без остатка. К образовавшемуся раствору добавили 1260 г 8%-ного раствора гидрокарбоната натрия до полного завершения реакции. Вычислите массовую долю кислоты в растворе, в котором растворили исходную смесь.

ответ должен получиться 8% если идут все 4 реакции. Знаю, как решать задачу, но только, если идут 3 реакции

1) Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4;

2) CaC2 + 2HCl = CaCl2 + C2H2;

3) AlCl3 + 3NaHCO3 = Al(OH)3 + 3NaCl + 3CO2;

взято x моль Al4C3, содержащего 36*x г C и y моль CaC2, содержащего 24*y г C;

по условию, 36*x+24*y/(144*x+64*y) = 0.3, откуда 1.5*x = y, т.е. Al4C3 и CaC2 взяты в мольном соотношении 2 к 3;

массовая доля HCl в исх. р-ре = (438*x+109.5*x)/547.5 = x;

n NaHCO3 = (1260*0.08)/84 = 1.2 моль;

из x моль Al4C3 образуется 4*x моль AlCl3, который прореагирует с 4*x*3 = 12*x моль NaHCO3;

12*x = 1.2, x = 0.1;

м.д. HCl = 0.1 или 10%, так что ответ 8% неверен.