1. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) ZnBr2 (р–р)

Б) Zn(OH)2

В) SO3

Г) Ca
РЕАГЕНТЫ
1) Р, HCl, O2 2) HCl(р-р), KOH(р-р), SO3 3) H3PO4 (р–р), BaCl2, CuO 4) BaO, H2O, KOH 5) AgNO3, Na3PO4, Cl2

2. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) LiCl

Б) Li

В) CaO

Г) ZnO
РЕАГЕНТЫ
1) BaO, KMnO4, I2 2) H2O, О2, P 3) P2O5, HF, H2O 4) NaOH, HNO3, C 5) Na3PO4, H2SO4 (конц.), AgNO3

3. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Mg

Б) HCl(конц.)

В) NaHСO3

Г) Al(OH)3
РЕАГЕНТЫ
1) Ag, Cu(OH)2, CaO 2) O2, H2O, KH 3) CO2, Zn(NO3)2, P 4) KMnO4, NaHCO3, Ca 5) HNO3, HBr, KOH

4. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Cr(OH)3

Б) Ba(OH)2

В) Mg

Г) H2SO4
РЕАГЕНТЫ
1) Pb(NO3)2, NaOH, K2O 2) Sr(NO3)2, CuO, SiO2 3) KHSO4, H2O, H2SО4 4) Fe(NO3)2, CO2, K2SO4 5) LiOH, HNO3, H2SО4

5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Li

Б) SO2

В) ZnI2

Г) Zn(OH)2
РЕАГЕНТЫ
1) AgNO3, Ba(OH)2, CuSO4 2) Br2(р-р), NaOH, O2 3) NaOH, O2, S 4) P, CH3OH, H2O 5) HCl, KOH, CaO

6. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

А) Na2SO3

Б) СuSO4

В) ZnO

Г) Ca
РЕАГЕНТЫ
1) Al, NaOH, Na2S 2) Cu, HCl, BaCl2 3) HCl, BaCl2, HNO3 4) H2, HCl, NaOH 5) Р, HCl, O2

ионная. образуют решетку Ионы.

физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)

примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.

молекулярная.

образуют решетку молекулы.

св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.

примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд

металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.

физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.

примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.

Дано:

m(Ca(OH)₂ = 3,7 гр

m(Na₂CO₃) = 1,06 гр

Найти:

Жо - ?

1) Если при добавлении в воду извести Ca(OH)₂ снижается карбонатная жесткость воды, запишем уравнение:

Ca(HCO₃)₂(р-р) + Ca(OH)₂(р-р) → 2CaCO₃↓(к) + 2H₂O(ж) (1)

2) Если при добавлении в воду соды Na₂CO₃ снижается некарбонатная жесткость воды, запишем его уравнение и их в ионных формах:

Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH - молекулярное уравнение

2Na⁺ + CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение

CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение

  по аниону

Где в получение уравнение OH⁻ - это щелочная среда (pH>7).

Дальше в OH⁻ при получение с Na₂CO₃ в воде, мы добавим двухвалентный металл. В жесткость исходной воды используются двухвалентный металл - это кальция и магнии, в меньшей степени железа. Мы в первой реакции была кальция, значит мы добавим в OH⁻ с магнием, то мы получим гидроксид магния:

Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ (2)

3) По уравнению (1) находим массу Ca(HCO₃)₂:

M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль

n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 3,7 гр/74 гр/моль = 0,05 моль

n(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,05 моль

M(Ca(HCO₃)₂) = 40+(1+12+16×3)×2 = 40+(1+12+48)×2 = 40+61×2 = 40+122 = 162 гр/моль

m(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(HCO₃)₂)×M(Ca(HCO₃)₂) = 0,05 моль × 162 гр/моль = 8,1 гр

4) По уравнению (2) находим массу Mg(OH)₂:

M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль

n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 1,06 гр/106 гр/моль = 0,01 моль

n(Mg(OH)₂) = n(Na₂CO₃) = 0,01 моль

M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль

m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)×M(Mg(OH)₂) = 0,01 моль × 58 гр/моль = 0,58 гр

5) Общую жесткость рассчитываем по формуле:

Жо = m(Ca(HCO₃)₂)/Mэкв(Ca(HCO₃)₂) + m(Mg(OH)₂)/Mэкв(Mg(OH)₂) (3)

6) Сначала найдем Mэкв(Ca(HCO₃)₂) и Mэкв(Mg(OH)₂):

Mэкв(Ca(HCO₃)₂) = M(Ca(HCO₃)₂) × fэкв = 162 гр/моль × 1/2 = 81 гр/моль

Mэкв(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂) × fэкв = 58 гр/моль × 1/2 = 29 гр/моль

7) Подставив числовые значения в формулу (3), получаем:

Жо = 8,1/81 × 0,58/29 = 0,1 + 0,02 = 0,12 ммоль экв/л.

ответ: Жо = 0,12 ммоль экв/л.