Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в следующих схемах уравнений реакций: а) С + H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
б) HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + H2O
в) Cl2 + H2S + H2O → HCl + H2SO4
г) K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
д) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O
е) I2 + H2S → HI + S
ж) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
з) KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
и) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl
к) HgCl2 + SnCl2 → Hg2Cl2 + SnCl4
л) Cl2 + KOH → KClO3 + KCl + H2O
м) NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 + H2O
н) KMnO4 + H2O2 → MnO2 + KOH + O2 + H2O

1. Прибавим к пробам из пробирок раствор соляной кислоты, в пробе карбоната калия наблюдаем выделение газа

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

2. Прибавим к пробам из оставшихся пробирок раствор хлорида бария, в пробе с сульфатом калия наблюдаем выпадение белого осадка

K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓

3. К оставшимся пробам прильём раствор нитрата серебра, в пробе с хлоридом калия наблюдается выпадение белого осадка

KCl+AgNO3=KNO3+AgCl ↓

4. В оставшейся пробирке находится нитрат калия, убедимся в этом, нагревая раствор с медными опилками в присутствие серной кислоты. Выделение бурого газа - признак реакции

3Cu+2KNO3+4H2SO4=3CuSO4+2NO↑+K2SO4+4H2O

2NO+O2=2NO2

Объяснение:

Объяснение:

Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии хлорида бария с 71 г 20% раствора сульфата натрия

    BaCl2  +  Na2SO4  =  BaSO4↓ +  2NaCl

Про  хлорид  бария  в задаче  ничего  не говорится -  значит это вещество  взято в избытке.

 Про  сульфат  натрия  известно,  масса  этого  раствора  71 г  с массовой  долей  растворенного  вещества  20%

Вычислим  массу  сульфата  натрия  в  растворе

  m(Na2SO4) = 71 г× 0,2  = 14,2 г.

 Молярная  масса  сульфата   натрия  равна  142 г/моль,  молярная  масса  сульфата  бария  233  г/моль.

Тогда  количество  вещества  сульфата натрия  составит 0,1  моль  

 14,2  г  :  142 г/ моль = 0,1 моль

и  по уравнению  реакции  сульфата бария  тоже 0,1 моль

Вычислим  массу  осадка:  233 г/моль  × 0,1 моль = 23,3 г