с задачей по химии : Определите объём угольного ангидрида(н.у.), который может быть поглощён 250 мл 0,01 М раствора гидроксида кальция плотностью 1 г/мл. Определите массовые доли веществ в полученном растворе

1. c кислотами:

naoh + ncl = nacl + h2o

2. с кислотными :

2naoh + co2 => na2co3 + h2o

2naoh + so2 => na2so3

3. с солями тяжелых металлов:

сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl

4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:

zno + 2naoh → na2zno2 + h2o

5. с неметаллами:

4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.

3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o

6. c галогенами:

2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)

6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o

7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:

2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]

1. 2Na3PO4 + 3CaCl = 6NaCl + Ca3(PO4)26Na(+) + 2PO4(3-) + 3Ca(2+) + 6Cl(-) = 6Na(+) + 6Cl(-) + Ca3(PO4)22РО4(3-) + 3Са(2+) = Са3(PO4)2
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3 + 3K2SO42Al(3+) + 3SO4(2-) + 6K(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6K(+) + 3SO4(2-)
Аl(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3

2HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 +2H2O
2H(+) + 2Br(-) + Ba(2+) + 2OH(-) = Ba(2+) + 2Br(-) + 2H2O
Н(+) + ОН(-) = Н2О

2. K2SO4 + HNO3 = не идет

Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2FeCl3 + 3BaSO4
3SO4(2-) + 3Ba(2+) + 2Fe(3+) + 6Cl(-) = BaSO4+ 6Cl(-) + 2Fe(3+)
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4

3Na2S + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2S
3S(2-) + 6H(+) + 2PO4(3-) + 6Na(+) = 2PO4(3-) + 6Na(+) + 3H2S
2H(+) + S(2-) = H2S

3. Na2S + CuSO4 → CuS + Na2SO4    Fe2O3 + 2H3PO4 → 2FePO4 + 3H2O
    Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
    3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3