KMnO4 + HBr=KBr + MnBr2 + Br2+ H20 (а)Определите степени ОКисления элементОВ в реагентах и продуктах; (В) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: окислителя, восстановителя;

(с) Составьте с электронного баланса уравнение: процесса окисления и восстановления;

(d) Расставьте коэффициенты с учетом составленных процессов окисления и Восстановления.

1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции:
СаО+  2НСl = CaCl2 + H2O

т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что

в 100 граммах раствора кислоты  содержится  7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl 
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5=  0,39 Моля

2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим  0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
 m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.

Наибольшим сродством к электрону обладает фтор.

Объяснение:

Заметна тенденция увеличения значения сродства к электрону по продвижению по периоду.

Эту тенденцию можно объяснить с точки зрения эффективного заряда ядра: двигаясь в пределах периода, происходит увеличение эффективного заряда ядра, если электрон чувствует значительное притяжение к ядру, то при его добавлении к нейтральному атому будет выделяться больше энергии.

Таким образом, энергия, выделяемая при добавлении электрона к нейтральным атомам азота, кислорода и фтора будет равна: 0; -141; -328 кДж/моль, соответственно. Видно, что переходе от азота к фтору, выделяется больше энергии, поэтому фтор имеет наибольшее значение электронного сродства.

Вы обратили внимание, что выделяемая азотом энергия, при добавлении к нему электрона, равна 0, это легко объясняется, если расписать электронную конфигурацию данного атома:

Электронная конфигурация атома азота представлена на рисунке.

На рис 1. изображены S и P орбитали нейтрального атома азота, по два электрона на S-орбитали и по одному на P-орбиталях.

На рис 2. иллюстрируется добавление электрона к нейтральному атому азота, он будет добавлен на одну из P-орбиталей, на которых уже есть электрон.

Таким образом, электрон, добавленный на одну из этих орбиталей будет отталкиваться от уже находящегося на орбитали электрона. Это и является причиной того, что тенденция непоследовательна - у азота нет сродства к добавленному электрону.