б) напишите результат взаимодействия химических злементов СЕРА КИСЛОРОД НАТРИЙ + КИСЛОРОД АЛЮМИНИЙ - КИСЛОРОД

Рассчитаем молярную массу вещества   1,59Х29=46г/моль

Найдём массу углерода  ( 4,4х12)/44=1.2

Найдём массу водорода(2,7х2)/18=0,3

В состав искомой формулы входит кислород   2.3-(1,2+0,3)=0,8

Представим искомую формулу в виде СхHyOz

Найдём число атомов x,y,z

x:y:z=1,2/12:0,3:0,8/16=0,1:0,3:0,05=2:6:1

Подставляем найденные значения в формулу-получаем С2Н6О-простейшая формула

Найдём молярную массу данного вещества

М( С2Н6О)=46г/моль 

Следовательная данная простейшая формула является истиной

ответ: С2Н6О

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.