мына топтардын кайсысында элементтик белгилери атомдардын электртеристик мандернин осу ретимен берилген а) C, O, N б) O, N, C в) C, N, O r) N, C

1) дегидрирование(отщепление мол.водорода)
CH3-CH2-CH2-CH3 --> CH3-CH=CH-CH3(бутен-2)+H2(над стрелочкой температура)
2)гидратация(присоединение мол.воды)
CH3-CH2-CH2-CH3 + H2O --> CH3-CHOH-CH2-CH3(бутанол-2)
3)галогенирование(присоединение галогенов)
CH3-CH2-CH2-CH3+Cl2-->CH3-CHCl-CH2-CH3(2-хлорбутан)+HCl
4)крекинг(получается алкан+алкен)
CH3-CH2-CH2-CH3--->CH3-CH3(этан)+CH2=CH2(этен) (над стрелочкой температура)
5)изомеризация
CH3-CH2-CH2-CH3-->CH3-CH-CH3(изобутан) (над стрелкой AlCl3)
                                              |
                                              CH3
6)горение
2CH3-CH2-CH2-CH3+13O2--->8CO2+10H2O

Физические свойства. Растворяя хлороводород в воде, можно получить даже 40% раствор соляной кислоты с плотностью 1,19 г/см3. Однако имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота содержит около 0,37 массовых долей, или около 37% хлороводорода. Плотность данного раствора составляет примерно 1,19 г/см3. Пр разбавлении кислоты плотность ее раствора уменьшается.

Концентрированная соляная кислота является бесценным раствором, сильно дымящая во влажном воздухе, обладающая резким запахом вследствие выделения хлороводорода.

Химические свойства. Соляная кислота обладает рядом общих свойств, которые характерны большинству кислот. Помимо этого, она обладает некоторыми специфическими свойствами.

Свойства HCL, общие с другими кислотами: 1) Изменение окраски индикаторов 2) взаимодействие с металлами 2HCL + Zn → ZnCL2 + H2↑ 3) Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: 2HCL + CaO → CaCl2 + H2O; 2HCL + ZnO → ZnHCL2 + H2O 4) Взаимодействие с основаниями: 2HCL + Cu (OH)2 → CuCl2 + 2H2O 5) Взаимодействие с солями: 2HCL + CaCO3 → H2O + CO2↑ + CaCL2

Специфические свойства HCL: 1) Взаимодействие с нитратом серебра (нитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и ее соли); выпадет осадок белого цвета, который не растворяется в воде, ни в кислотах: HCL + AgNO3 → AgCL↓ + HNO3 2) Взаимодействие с окислителями (MnO2, KMnO, KCLO3 и др.): 6HCL + KCLO3 → KCL +3H2O + 3CL2↑