Термохимическое уравнение реакции C+O2 == CO2+394 кДж . Вычислите массу углерода необходимую для тепловыделения 2000 кДж

Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии). 
BaS → Ba2+ + S2- 
I ступень. 
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная) 
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+ 
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2 
II ступень 
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная) 
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+ 
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2 
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария: 
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2

РH > 7

Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+

Гидролиза не происходит,среда нейтральная.

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.

Пример на фото.