Рассчитайте обьем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей

                                 Cu-->CuO-->Cu(OH)2-->CuSO4-->Cu(NO3)2
2Cu+O2-->2CuO
CuO+H2SO4-->CuSO4+H2O
CuSO4+2NaOH-->Cu(OH)2+Na2SO4
Cu(OH)2+HNO3-->Cu(NO3)2+H2O
                                   Zn-->ZnCl2-->Zn(OH)2-->ZnO-->ZnSO4
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2↑
2ZnCl+2NaOH-->Zn(OH)2+2NaCl
Zn(OH)2-->ZnO+H2O
ZnO+H2SO4-->ZnSO4+H2O
                                  Mg-->MgCl2-->Mg(OH)2-->MgO-->MgSO4
Mg+2HCl-->MgCl2+H2↑
MgCL2+2KOH-->Mg(OH)2+2KCl
Mg(OH)2-->MgO+H2O
MgO+H2SO4-->MgSO4+H2O

Al-->Al2O3-->Al2(SO4)3--Al(OH)3-->Al2O3

4Al+3O2-->2Al2O3
Al2O3+3H2SO4-->Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6NaOH-->3Na2SO4+2Al(OH)3
2Al(OH)3-->Al2O3+3H2O

Cr-->CrCl3-->Cr(OH)3-->Cr2O3-->Cr(NO3)3

2Cr+6HCl-->2GrCl3+3H2↑
GrCl3+3NaOH-->Gr(OH)3+3NaCl
2Gr(OH)3-->Gr2O3+3H2O
Gr2O3+3HNO3-->Gr(NO3)3+3H2O

Можешь мой ответ посчитать лучшим!

Объяснение:

Сірка (S)

Атомний номер 16

Зовнішній вигляд простої речовини світло-жовта, в чистому

вигляді без запаху

Властивості атома

Атомна маса (молярна маса) 32,066 а.о.м. (г/моль)

Радіус атома 127 пм

Енергія іонізації (перший електрон) 999,0(10,35) кДж/моль (еВ)

Електронна конфігурація [Ne] 3s2 3p4

Хімічні властивості

Ковалентний радіус 102 пм

Радіус іона 30 (+6e) 184 (-2e) пм

Електронегативність (за Полінгом) 2,58

Електродний потенціал 0

Ступені окиснення 6, 4, 2, -2

Термодинамічні властивості

Густина 2,070 г/см³

Молярна теплоємність 0,732 Дж/(К·моль)

Теплопровідність 0,27 Вт/(м·К)

Температура плавлення 388.36 К

Теплота плавлення 1,23 кДж/моль

Температура кипіння 717,824 К

Теплота випаровування 10,5 кДж/моль

Молярний об'єм 15,5 см³/моль

Кристалічна ґратка

Структура ґратки орторомбічна

Період ґратки 10,470 Å

Відношення с/а n/a

Температура Дебая n/a К

Сі́рка, су́льфур ( — хімічний елемент з атомним номером 16, що належить до 16-ї групи, 3-го періоду періодичної системи хімічних елементів.

Проста речовина — сі́рка, неметал, жовта кристалічна речовина. Трапляється в природі в самородному стані та у вигляді сульфідів важких металів, піриту та інших. Сірку застосовують переважно у хімічній промисловості для виробництва сірчаної кислоти, синтетичного волокна, сірчистих барвників, димного пороху, у гумовій промисловості, також у сільському господарстві, фармацевтиці тощо.  

Завдяки здатності створювати дисульфідні зв'язки, сірка виконує важливу роль у складі білків. Ртуть порушує ці зв'язки, тому вона є токсичною.